【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（ ）

A.過量的鐵在1molCl2中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.在50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NA

C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

D.1L1mol/LNaF溶液中F-的數(shù)目為NA

【答案】D

【解析】

A．鐵過量，氯氣反應(yīng)完，由可知，1molCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，A正確；

B．m(乙醇)=50g×46%，n(乙醇)==0.5mol，乙醇(C2H5OH)中H的物質(zhì)的量=0.5mol×6=3mol，該溶液中，溶劑水也含H原子，m(水)=50g×(1-46%)，n(H2O)==1.5mol，水中H原子物質(zhì)的量=1.5mol×2=3mol，所以H原子總物質(zhì)的量=3mol+3mol=6mol，故在50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NA，B正確；

C．反應(yīng)中部分硝酸根中N元素由+5價降低為氮氣中0價，銨根中N元素3價升高為氮氣中0價，氮氣既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物，由氮原子守恒，結(jié)合方程式可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3：5，生成氮氣物質(zhì)的量==1mol，故氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1mol×=mol，銨根中N元素被氧化，故轉(zhuǎn)移電子為mol×2×[0(3)]=3.75mol，個數(shù)為3.75NA，C正確；

D．n(NaF)= 1mol/L×1L=1mol，因F-會水解，n(F-)﹤1mol，F-的數(shù)目小于NA，D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下：

已知：

①CH3CN 在酸性條件下可水解生成 CH3COOH。

②CH2=CH-OH 和 CH3OOH 均不穩(wěn)定。

(1)C 生成 D 的反應(yīng)類型為_______________。G中含氧官能團的名稱為_____。B 的名稱為_____。

(2)沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(3)寫出反應(yīng)(1)的方程式_____。分析反應(yīng)(2)的特點，寫出用福爾馬林浸制生物標本的反應(yīng)原理的方程式_____（蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)用表示）。

(4)H 是 F 相鄰的同系物，H 的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，符合下列條件的 H 的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有_____種。

①苯環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基；

②能與 NaOH 溶液反應(yīng)；

(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計的由丙烯為起始原料制備 B 的合成路線，在方框中補全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式（無機試劑任選，氧化劑用[O]表示，還原劑用[H]表示，連 續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步）。________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中加入濃度均為0.2 mol·L1的CO和H2O， T℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A.單位時間內(nèi)消耗1 mol CO同時生成1 mol CO2

B.混合氣體的密度不再變化

C.CO、H2O、CO2和H2 的濃度不再變化

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置，如圖1為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定,請回答：

（1）負極反應(yīng)式為______．

（2）電極表面鍍鉑粉的原因為______．

II．分析下列電解過程：

（1）寫出惰性電極電解CuSO4溶液的總反應(yīng)的離子方程式：______；

（2）寫出惰性電極電解NaCl溶液的陽極反應(yīng)式______；電解一段時間后加______(填物質(zhì)名稱)恢復電解前狀況．

III．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖2

（1）請寫出負極的電極方程式：______．

（2）相同條件下,放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎢廣泛用于冶金、機械、建筑、電子等領(lǐng)域。以黑鎢精礦為原料冶煉鎢的流程如圖所示：

請回答下列問題。

（1）“酸浸液”中含有 Fe3＋、Fe2＋等金屬離子，檢驗其中的 Fe2＋常使用鐵氰化鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式 為_____。

（2）“氨溶”時需加熱，但應(yīng)控制溫度不超過 70℃的原因為_____。

（3）“中和結(jié)晶”時(NH4)2WO4 與鹽酸反應(yīng)生成 WO3 的化學方程式為_____，所得“中和 液”的主要溶質(zhì)的電子式為_____。

（4）流程圖中設(shè)計將“氨溶渣”返回“酸浸”過程的目的為__________。

（5）鎢鈦合金在工業(yè)中應(yīng)用廣泛， NH4Fe(SO4)2 滴定法可測定合金中鈦的含量：稱取 w g 鎢鈦合金，用 HNO3-HF混合液溶解，用 NaOH 溶液沉淀并分離鈦元素后加鹽酸溶解，用金屬鋁將 Ti4＋還原為 Ti3＋，向溶液中加幾滴 KSCN 作指示劑，用 c mol/L 的 NH4Fe(SO4)2 標準溶液滴定至溶液顯紅色，消耗標準溶液的體積為 V mL。

①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____；

②樣品中鈦的含量為_____%（用含 w、c、V 的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】斑蝥黃是一種有機顏料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A.斑蝥黃的分子式為 C40H50O2

B.斑蝥黃的一氯代物可能存在 13 種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）

C.斑蝥黃能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D.斑蝥黃易溶于水和有機溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol·L-1氨水中滴入0.1mol·L-1鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負對數(shù)[-1gc水(H+)]與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.常溫下，Kb(NH3·H2O)約為1×10-5

B.b=20.00

C.R、Q兩點對應(yīng)溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加鹽酸體積不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正溴丁烷是稀有元素萃取的溶劑及有機合成的中間體，其制備如圖(夾持裝置略)：

已知：i.NaBr+H2SO4(濃)=HBr↑+NaHSO4

ii.CH3CH2CH2CH2OH十HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2O

iii.2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O

iv.正溴丁烷密度：1.27g·mL-1；濃硫酸密度：1.84g·mL-1

請回答下列問題：

(1)正溴丁烷粗產(chǎn)品的制備：

①儀器a的名稱是__，向圓底燒瓶中添加藥品順序正確的是__(填正確選項字母)。

A．濃H2SO4→適量水→正丁醇→溴化鈉粉末

B．適量水→濃H2SO4→正丁醇→溴化鈉粉末

C．適量水→正丁醇→濃H2SO4→溴化鈉粉末

D．適量水→正丁醇→溴化鈉粉末→濃H2SO4

②裝置b中裝入NaOH溶液，目的是__。

③加熱回流，在此期間要不斷地搖動反應(yīng)裝置，其原因為__；冷卻后改為蒸餾裝置，蒸出其正溴丁烷的粗品。

(2)正溴丁烷的提純：

①把正溴丁烷粗品倒入分液漏斗中，加入適量水洗滌，分出有機層；

②在另一干燥的分液漏斗中，加入濃硫酸洗去有機層中少量的未反應(yīng)的正丁醇及副產(chǎn)物，從__(選填“上口”或“下口”)分出有機層；

③有機層依次用適量的水、濃硫酸、水、飽和NaHCO3溶液、水洗滌，用無水CaCl2干燥。以上三次用水洗滌簡化為一次用水洗滌是否合理，并說明理由__。

(3)①若洗滌后產(chǎn)物有紅色，說明含有溴單質(zhì)，應(yīng)加入適量的飽和NaHSO3溶液洗滌，將溴單質(zhì)全部除去，其反應(yīng)的離子方程式為__。

②若投入正丁醇11.84g，得到產(chǎn)物12.50g。則正丁醇的轉(zhuǎn)化率為__(保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（ ）

①的熔、沸點比的高

②乙醇能與水以任意比混溶，而乙硫醇（）微溶于水

③冰的密度比液態(tài)水的密度小

④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低

⑤比穩(wěn)定

⑥接近沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測量值大于實際值

A.①②③④⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤⑥

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