某同學設計了如下一組實驗。取4朵用石蕊試液染成紫色的干燥紙花，分別按圖進行實驗。試回答下列問題：

（1）觀察到紙花的顏色變化是：

Ⅰ_________，Ⅱ__________，Ⅲ__________，Ⅳ___________；

（2）該同學進行的Ⅰ、Ⅱ兩項實驗說明了_______________________________________；

（3）該同學進行4組對比實驗的目的是_________________________________________；

（4）寫出實驗Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________。

 

（1）紙花變紅  紙花不變色  紙花不變色  紙花變紅

（2）稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，水不能使紫色石蕊試液變色

（3）證明水和二氧化碳不能使紫色石蕊試液變色，酸能使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳溶于水可生成碳酸

（4）CO2+H2O====H2CO3


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用．為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產物，某學習小組設計了如圖裝置來進行實驗．請回答相關問題．
亞硫酸鈉濃硫酸品紅的酒精溶液
（1）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學設計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設計中的不合理之處．①
二氧化硫沒有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）；
二氧化硫沒有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）；
；②
沒有尾氣吸收裝置
沒有尾氣吸收裝置
．
（2）按照修改后的裝置，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導致．為此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有
H2SO3、HSO3-、SO3 2-
H2SO3、HSO3-、SO3 2-
．
（3）甲同學實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結論：使品紅褪色的微粒是HSO3-和SO32-，不是H2SO3．你認為他的結論是否正確
不正確，
不正確，
，其理由是
因亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸
因亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸
．
（4）為了進一步探究，乙組同學做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各加入20ml 0.1mol/L的亞硫酸鈉，20ml1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快．
①微粒濃度與褪色快慢關系，請用“多”或“少”填寫“
①
①
”內容．
同濃度溶液 SO32- HSO3- H2SO3 褪色速度
Na2SO3溶液 多 少 少 快
NaHSO3溶液 較上面
少
少
 較上面
多
多
 較上面
多
多
 慢
②根據(jù)實驗和分析，得出的結論是
使品紅褪色的微粒是亞硫酸根離子
使品紅褪色的微粒是亞硫酸根離子
．

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省廈門雙十中學高三第二次月考化學試卷 題型：單選題

（9分）隨著環(huán)保意識增強，清潔能源越來越受到人們關注。
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：
CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= —802．3kJ·mol-1
H2O（1） =H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l
則4．8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為          。
（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值。
該反應為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。
①若800℃時，反應的化學平衡常數(shù)K=l．0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表。

則此時正、逆反應速率的關系是        。（填標號）

A．v（正）>v（逆）B．v（正）<v（逆）
C．v（正）=v（逆）D．無法判斷
②為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101 kPa或303 kPa，其余實驗條件見下表）。

表中t=         ，P=         ；
設計實驗2、3的目的是         
實驗l、2、3中反應的化學平衡常數(shù)的大小關系是         （用K1、K2、K3表示）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省高三第二次月考化學試卷 題型：選擇題

（9分）隨著環(huán)保意識增強，清潔能源越來越受到人們關注。

（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：

CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）；△H= —802．3kJ·mol-1

H2O（1） =H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l

  則4．8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為           。

（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值。

該反應為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。

       ①若800℃時，反應的化學平衡常數(shù)K=l．0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表。

       則此時正、逆反應速率的關系是         。（填標號）

       A．v（正）>v（逆）                            B．v（正）<v（逆）      

       C．v（正）=v（逆）                            D．無法判斷

       ②為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101 kPa或303 kPa，其余實驗條件見下表）。

       表中t=          ，P=          ；

       設計實驗2、3的目的是          

       實驗l、2、3中反應的化學平衡常數(shù)的大小關系是          （用K1、K2、K3表示）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）隨著環(huán)保意識增強，清潔能源越來越受到人們關注。

（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=—802．3kJ·mol-1

H2O（1）=H2O（g），△H =+44．0kJ·mol-l

  則4．8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為          。

（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值。

該反應為CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。

       ①若800℃時，反應的化學平衡常數(shù)K=l．0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表。

       則此時正、逆反應速率的關系是         。（填標號）

       A．v（正）>v（逆）                            B．v（正）<v（逆）      

       C．v（正）=v（逆）                            D．無法判斷

       ②為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101 kPa或303 kPa，其余實驗條件見下表）。

       表中t=         ，P=         ；

       設計實驗2、3的目的是         

       實驗l、2、3中反應的化學平衡常數(shù)的大小關系是         （用K1、K2、K3表示）。

 

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