將一定量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中Fe3+和Fe2+的濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比是(    )

A.2∶3               B.1∶2               C.1∶1                 D.3∶2

解析：Fe+2FeCl33FeCl2

                 a mol1.5a mol

∴。

答案：A


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．
已知：
（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
．
②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因
Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O
Cr（OH）3+OH-═CrO2-+2H2O
．
（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去．
①寫出陰極的電極反應式
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
．
②電解法中加入氯化鈉的作用是
增強溶液導電性
增強溶液導電性
．
（3）某化學興趣小組以含+6價鉻和+2價錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH對廢水中鉻、錳去除率的影響．
①取100mL廢水于250mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如圖1所示．則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為
15%
15%
時，錳、鉻去除率最好．

②取100mL廢水于250mL三角瓶中，加入規(guī)定量鐵粉，調(diào)成不同的pH．得到pH對鉻和錳去除率的影響如圖2所示．則在鐵屑用量一定時，廢水pH=
4
4
時錳、鉻去除率最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl3固體溶于適量鹽酸中并加入少量鐵粉B、制備Fe（OH）3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C、配制0.1mol?L-1 NaOH溶液100mL，將4.0g NaOH固體放入100mL容量瓶中溶解D、向飽和Ca（OH）2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復原溫度，溶液中Ca（OH）2的物質(zhì)的量濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等．則Fe粉和氯化鐵的物質(zhì)的量之比為
 

（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO2，并將溶液分成兩等份．
①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學式是
 
．
②將NaHSO4固體放入另一份溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。

已知：

（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

①寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式           。

②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因           。

（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。

①寫出陰極的電極反應式           。

     ②電解法中加入氯化鈉的作用是           。

（3）某化學興趣小組以含+6價鉻和+2價錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響。

①取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖9所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為         時，錳、鉻去除率最好。

②取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖10所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH=         時錳、鉻去除率最好。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省、海門中學、天一中學高三上學期聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（12分）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。

已知：

（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

①寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式            。

②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因            。

（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。

①寫出陰極的電極反應式            。

     ②電解法中加入氯化鈉的作用是            。

（3）某化學興趣小組以含+6價鉻和+2價錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響。

①取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖9所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為          時，錳、鉻去除率最好。

②取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖10所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH=          時錳、鉻去除率最好。

 

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