Question

【題目】（1）在常溫下，有硫酸和鹽酸的混合液20 mL，向該溶液中加入0.05 mol/L的Ba(OH)2時(shí)，生成的BaSO4沉淀的質(zhì)量和混合溶液的pH有如圖所示關(guān)系。計(jì)算：

①最初混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度。_____________

②A點(diǎn)溶液的pH值。_________________

（2）某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，試求：

①在該某溫度時(shí)AgCl的溶解度；(=1.34,結(jié)果保留一位有效數(shù)字)_______________

②若把足量的AgCl固體分別放入①100 mL H2O　②100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液　③100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液�、�100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，攪拌后溶解達(dá)到平衡，在相同溫度下，求各溶液中Ag＋濃度由大到小的順序。_______________

Answer 1

【答案】c(H2SO4)＝0.05 mol/Lc(HCl)＝0.2 mol/ pH＝1 1.9×10－4g ①＞②＞④＞③

【解析】

（1）①由圖可知，加入20mLBa（OH）2溶液時(shí)，硫酸鋇沉淀達(dá)最大值，故根據(jù)方程式計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量；

由圖可知，PH=7時(shí)，消耗60mLBa（OH）2溶液，由H++OH-═H2O可知n（H+）=n（OH-），據(jù)此計(jì)算原溶液中含有的n（H+），繼而計(jì)算HCl電離產(chǎn)生的氫離子物質(zhì)的量，再根據(jù)c=n/V計(jì)算硫酸、鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

②A點(diǎn)時(shí)硫酸反應(yīng)，而鹽酸未反應(yīng)，計(jì)算混合后氫離子的濃度，根據(jù)pH=-lgc（H+）;

（2）①由Ksp(AgCl)計(jì)算溶液中c(Ag＋)，再由c(Ag＋)計(jì)算1L溶液中AgCl的質(zhì)量，最后利用溶解度公式計(jì)算AgCl的溶解度；

②依據(jù)在一定溫度下，水溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量濃度的乘積KSP為一常數(shù)，KSP=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，溫度不變，Ksp不變，溶液c(Cl－)越大，對(duì)AgCl的溶解抑制作用越大，c(Ag＋)越小。

(1) 由圖可知，0～20mLBa（OH）2溶液發(fā)生H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O，20mL～60mLBa（OH）2溶液發(fā)生發(fā)生H++OH-═H2O。

①由圖可知，加入20mLBa（OH）2溶液時(shí)，硫酸鋇沉淀達(dá)最大值，設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為x，則：

H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O

1 1

x 0.02L×0.05molL-1

故x=0.02L×0.05molL-1=0.001mol，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.05molL-1，由圖可知，PH=7時(shí)，消耗60mLBa（OH）2溶液，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.06L×0.05molL-1=0.003mol，故n（HCl）=0.003mol×2-0.001mol×2=0.004mol，故原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度=0.2mol/L，故答案為：c(H2SO4)＝0.05 mol/L；c(HCl)＝0.2 mol/L；

②由圖可知，A點(diǎn)硫酸完全反應(yīng)，氫離子的濃度為（0.2mol/L×0.02L）/（0.02L+0.02L）=0.1mol/L，則pH=-lg0.1=1, 故答案為：1;

（2）①由Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10可知，飽和AgCl溶液中c(Ag＋)==1.34×10—5 mol/L，設(shè)溶液體積為1L，n(AgCl)=n c(Ag＋)= 1.34×10—5 mol，m(AgCl)= 1.34×10—5 mol×143.5g/mol≈1.9×10—3 g，由溶解度公式可得：（1000g-1.9×10—3 g）: 1.9×10—3 g =100g:S(AgCl)，解得S(AgCl)= 1.9×10—4 g，故答案為：1.9×10—4 g；

②一定溫度下，水溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量濃度的乘積KSP為一常數(shù)，KSP=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，溫度不變，Ksp不變，溶液c(Cl－)越大，對(duì)AgCl的溶解抑制作用越大，c(Ag＋)越小，因①c(Cl－)＝0、②c(Cl－)＝0.1 mol·L－1、③c(Cl－)＝0.3 mol·L－1、④c(Cl－)＝0.2mol·L－1，則溶液中c(Ag＋) 由大到小的順序?yàn)棰伲劲冢劲埽劲�，故答案為：①＞②＞④＞③�?/span>