Question

【題目】對(duì)于aA（g）+bB（g）cC（g）反應(yīng)，改變某一變量（條件）得到如圖象（p 表示壓強(qiáng)，T 表示溫度，n 表示物質(zhì)的量，á 表示平衡轉(zhuǎn)化率）．根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（　�。�

A.反應(yīng) I：若 p1＞p2 ， 則 a+b＜c
B.反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的△H＜0，且 T1＜T2
C.反應(yīng)Ⅲ：表示t1 時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
D.反應(yīng)Ⅳ：表示t1時(shí)刻增大 B 的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．若 p1＞p2，可知壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則a+b＞c，故A不符合題意；

B．由圖可知T1＜T2，溫度高時(shí)C的物質(zhì)的量小，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則此反應(yīng)的△H＜0，故B符合題意；

C．若a+b=c，增大壓強(qiáng)時(shí)正逆反應(yīng)速率同等程度增大，則催化劑、加壓均符合圖中速率變化，故C不符合題意；

D．增大 B 的濃度，瞬間逆反應(yīng)速率不變，與圖中逆反應(yīng)速率瞬間增大不符，故D不符合題意；

故選B．

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．