Question

5．下列物質(zhì)所含粒子數(shù)為0.1N_A（N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值）的是（　�。�

• A． 1L 0.1mol•L^-1氨水中的NH₄⁺
• B． 0.1mol Na₂O₂ 所含的陰離子
• C． 12.5mL 16 mol•L^-1的濃硫酸能溶解的Cu
• D． 18g H₂O中含N_A個(gè)質(zhì)子

Answer 1

分析 A．一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離出銨根離子；
B．過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.1mol過(guò)氧根離子；
C．濃硫酸變成稀硫酸后，稀硫酸不與銅反應(yīng)；
D．水分子中含有10g質(zhì)子，18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol質(zhì)子．

解答 解：A．1L 0.1mol•L^-1氨水中含義0.1mol一水合氨，由于氨水為弱堿，只能部分電離，則溶液中含有的NH₄⁺小于0.1mol，含有的銨根離子數(shù)目小于0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．0.1mol Na₂O₂ 中含有0.1mol過(guò)氧根離子，所含的陰離子數(shù)目為0.1N_A，故B正確；
C．12.5mL 16 mol•L^-1的濃硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為：16mol/L×0.0125L=0.2mol，由于稀硫酸不與銅反應(yīng)，則硫酸不會(huì)完全反應(yīng)，所以溶解的銅的物質(zhì)的量小于0.1mol，故C錯(cuò)誤；
D．18g水的物質(zhì)的量為：$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，1mol水分子中含有10mol質(zhì)子，含有的質(zhì)子數(shù)為10N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．