表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小為A＞B＞C＞D
B、D的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低
C、生成氫化物的穩(wěn)定性為A＞B＞C＞D
D、A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：
分析：由元素在周期表中位置，可知A為碳、B為氮、C為氟、D為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；
B．HF分子中存在氫鍵，同主族氫化物中HF的沸點(diǎn)最高，其它氫化物均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高；
C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
D．石墨可以導(dǎo)電．
解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A為碳、B為氮、C為氟、D為Cl．
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Cl＞C＞N＞F，即D＞A＞B＞C，故A錯(cuò)誤；
B．HF分子中存在氫鍵，同主族氫化物中HF的沸點(diǎn)最高，其它氫化物均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，HCl的相對(duì)分子質(zhì)量最小，分子間作用力最小，故HCl沸點(diǎn)最低，故B正確；
C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，故氫化物的穩(wěn)定性為A＜B＜C，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，石墨可以導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律等，難度不大，注意理解氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、24 g氫化鈉（NaH）固體中陰離子所含電子總數(shù)為2NA
B、1 mol/L FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA
C、在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）苯和氯氣在三氯化鐵為催化劑時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)
 

（2）甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在100℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)
 

（3）苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
 

（4）苯和丙烯在分子篩固體酸催化劑的作用下反應(yīng)生成異丙苯
 

（5）苯乙烯和1，3-丁二烯交替加聚得到丁苯橡膠．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了檢驗(yàn)市場(chǎng)上常見兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組取甲、乙兩種飲料瓶，將其剪碎作為樣品，分別按下述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
I．取少量樣品于試管中，加入鹽酸，充分反應(yīng)后過濾．
II．取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液．
步驟II的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
樣品甲生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀消失
樣品乙生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
（1）樣品甲中金屬的主要成分是
 
，生成白色沉淀反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）樣品乙進(jìn)行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是
 
，白色沉淀變?yōu)榧t褐色反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常見短周期元素，已知：
①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減��；
②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B與C的位置相鄰；C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
③B、D、E三者的最高價(jià)氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；
④B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出乙+丙在溶液中反應(yīng)的離子方程式
 
． 
（2）化合物BA3與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無(wú)毒物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）某原電池中，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，分別向負(fù)極通入碳元素與元素C（原子物質(zhì)的量之比1：1）形成的化合物，向正極通入元素C最常見的單質(zhì)，試完成下列問題：
正極反應(yīng)：
 
；負(fù)極反應(yīng)：
 
；電解質(zhì)溶液pH的變化
 
．（填“增大”“減小”或“不變”．下同）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-
C用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)
D向濃度均為0.1mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)或說法錯(cuò)誤的是（　　）
①金屬的活潑性決定了金屬的冶煉方法，工業(yè)上分別用電解熔融的氯化鎂、氯化鋁的方法冶煉鎂和鋁
②漂白粉的有效成分是次氯酸鈣和氯化鈣
③生活中常利用SiO2與NaOH溶液的反應(yīng)刻蝕玻璃
④向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，沉淀的總的物質(zhì)的量為2.5mol
⑤飽和Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液都不能盛放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中
⑥FeCl2、Fe（OH）3均可通過化合反應(yīng)制得
⑦由水電離的c（H+）為10-13mol/L的溶液中，Na+、NO3-、SO42-、I-不一定能大量共存
⑧可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性：2MnO4-+8H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O．
A、只有④⑤⑦⑧
B、只有①②③⑤
C、只有①②③④⑧
D、只有②③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么[ZnCl4]的空間構(gòu)型為正四面體形
B、NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵
C、電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中陽(yáng)極產(chǎn)生NaOH
D、在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供孤對(duì)電子對(duì)，NH3提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某研究性合作學(xué)習(xí)組的同學(xué)進(jìn)行Cl2、NH3的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)的流程和部分裝置如圖：

①裝置E中的藥品為
 
；已知3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體慢慢消失，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為
 
．
②請(qǐng)利用A、G裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2、Fe3+、I2的氧化性強(qiáng)弱為Cl2＞Fe3+＞I2（實(shí)驗(yàn)中不斷地小心振蕩G裝置中的試管）．A中反應(yīng)物是KMnO4和濃鹽酸，請(qǐng)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，請(qǐng)寫出試劑M為
 
溶液，證明氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）氨作為一種富氫化合物，具有各種優(yōu)點(diǎn)，特別是氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ)，價(jià)格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ毖跞剂想姵厥疽鈭D，回答下列問題：
①a電極的電極反應(yīng)式為
 
；
②反應(yīng)一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）；
③已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案