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20．用離子方程式表示下列過(guò)程：
Na2CO3溶液中加入酚酞變紅，其原理：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
Al2（SO4）3與NaHCO3溶液用于泡沫滅火器中，其原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

分析 碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，所以溶液顯堿性，能夠使酚酞變紅；
鋁離子與碳酸氫根離子混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w．

解答 解：碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
鋁離子與碳酸氫根離子混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；
故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查鹽類(lèi)水解的離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，明確鹽類(lèi)水解規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意雙水解徹底的離子方程式書(shū)寫(xiě)用等號(hào)，標(biāo)注沉淀、氣體符號(hào)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．甲醇是一種重要的化工原料．有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2（g）+12O2（g）?H2O （g）△H=-241.8kJ•mol-1
①H2的燃燒熱△H=-285.8KJ/mol．
②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），則可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有AD（填字母）
A．CO百分含量保持不變      B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變   D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法．
主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）．已知：同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol CH3OH（g），體系壓強(qiáng)為P1，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)為P2，且P2/P1=2.2，請(qǐng)計(jì)算該條件下平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量及CH3OH的轉(zhuǎn)化率．（要求在答題卡上寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
②甲醇部分氧化法．
在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示．則當(dāng)n（O2）n（CH3OH）=0.25時(shí)．CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為：2CH3OH+O2催化劑_△ 2HCHO+2H2O．在制備H2時(shí)最好控制n（O2）n（CH3OH）=0.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）m克鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是
①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化．
（2）寫(xiě)出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）△_CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）B中的現(xiàn)象是：品紅溶液褪色；C的作用是：除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體．
（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱(chēng)重，E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11m−3b11m（寫(xiě)化簡(jiǎn)后的表達(dá)式）．
（5）甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請(qǐng)你寫(xiě)出可能的原因：裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏小
（6）最后對(duì)所得測(cè)量結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)，小組內(nèi)有同學(xué)提出，本套裝置在設(shè)計(jì)上存在多處缺陷而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確，其中會(huì)導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏低是（任答一條即可）SO2不一定能全部被品紅KMnO4除去或E中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO2、H2O等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，并制備硫酸銅晶體．完成下列填空．

（Ⅰ）甲同學(xué)用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱反應(yīng)物至沸騰，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．
白色沉淀是BaSO4．
甲同學(xué)就白色沉淀的生成原因提出了兩種假設(shè)，這兩種假設(shè)可能是：①濃硫酸沸騰蒸出進(jìn)入氯化鋇溶液生成沉淀；②SO2被氧氣氧化成硫酸生成沉淀；
（Ⅱ）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了改進(jìn)裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)甲同學(xué)提出的假設(shè)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．
①打開(kāi)彈簧夾，通入N2一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾；
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時(shí)間后C中未見(jiàn)沉淀生成
回答下列問(wèn)題
（1）操作①的目的是排除裝置內(nèi)的空氣（O2），洗氣瓶B中的試劑是飽和NaHSO3溶液．
（2）該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊駲z驗(yàn)甲同學(xué)上述兩種假設(shè)中的任意一種不能，理由是因?yàn)橥瑫r(shí)改變了兩個(gè)變量，無(wú)法確定到底是哪個(gè)變量的作用．
（Ⅲ）丙同學(xué)向反應(yīng)后的藍(lán)色溶液中加入足量的CuO，過(guò)濾后將濾液制成硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O），采用加熱法測(cè)定該晶體中結(jié)晶水x的值，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：
坩堝質(zhì)量坩堝與晶體總質(zhì)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
第一次稱(chēng)量第二次稱(chēng)量
11.710g22.700g18.621ga
（1）若無(wú)需再進(jìn)行第三次稱(chēng)量，則a的數(shù)值范圍應(yīng)為18.621±0.001．
（2）若加熱后坩堝與固體總質(zhì)量為18.620g，計(jì)算x的實(shí)測(cè)值5.25（保留二位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷不合理的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C═6A+2D
B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v（A）和v（D）不相等
C．反應(yīng)開(kāi)始到6s，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1
D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀態(tài)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
B．將22.4L氯化氫氣體溶解于水并配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol•L-1
C．任何狀況下，1molCO2和18gH2O所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等
D．20ml0.1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度小于50mL0.2mol/L的NaCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．完全燃燒1g氫氣，生成液態(tài)的水，釋放出143KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式描述正確的是（　　）
A．H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-143kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-286 kJ•mol-1
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+286 kJ•mol-1D．H2O（l）═H2（g）+12O2（g）△H=+286 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論不正確的是（　�。�
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+
D．向紫色石蕊試液中滴加氯水，溶液最終變成白色，說(shuō)明氯水中含有HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某晶體中含有極性共價(jià)鍵，關(guān)于該晶體說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．不可能是離子晶體B．不可能是單質(zhì)分子構(gòu)成的晶體
C．可能是分子晶體D．可能具有較高的熔沸點(diǎn)

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