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20.用離子方程式表示下列過程:
Na2CO3溶液中加入酚酞變紅,其原理:CO32-+H2O?HCO3-+OH-
Al2(SO43與NaHCO3溶液用于泡沫滅火器中,其原理Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑.

分析 碳酸鈉為強堿弱酸鹽,碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,所以溶液顯堿性,能夠使酚酞變紅;
鋁離子與碳酸氫根離子混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體.

解答 解:碳酸鈉為強堿弱酸鹽,碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,離子方程式:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;
鋁離子與碳酸氫根離子混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體,離子方程式:Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑;
故答案為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑.

點評 本題考查了離子方程式的書寫,側重考查鹽類水解的離子反應方程式書寫,明確鹽類水解規(guī)律是解題關鍵,注意雙水解徹底的離子方程式書寫用等號,標注沉淀、氣體符號,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.甲醇是一種重要的化工原料.有著重要的用途和應用前景.
(1)工業(yè)生產甲醇的常用方法是:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1
已知:2H2(g)+O2(g)?2H2O (l)△H=-571.6kJ•mol-1
H2(g)+12O2(g)?H2O (g)△H=-241.8kJ•mol-1
①H2的燃燒熱△H=-285.8KJ/mol.
②若在恒溫恒容的容器內進行反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有AD(填字母)
A.CO百分含量保持不變      B.容器中H2濃度與CO濃度相等
C.容器中混合氣體的密度保持不變   D.CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
(2)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種:
①甲醇蒸汽重整法.
主要反應為CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g).已知:同溫同體積時,氣體的壓強與物質的量成正比.設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol CH3OH(g),體系壓強為P1,在一定條件下達到平衡時,體系壓強為P2,且P2/P1=2.2,請計算該條件下平衡時H2的物質的量及CH3OH的轉化率.(要求在答題卡上寫出計算過程)
②甲醇部分氧化法.
在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性(選擇性越大,表示生成的該物質越多)影響關系如圖所示.則當nO2nCH3OH=0.25時.CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為:2CH3OH+O2_ 2HCHO+2H2O.在制備H2時最好控制nO2nCH3OH=0.5.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.某�;瘜W興趣小組設計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數.

(1)m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現象,其原因是
①常溫下碳與濃硫酸不反應;②常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化.
(2)寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式C+2H2SO4(濃)_CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(3)B中的現象是:品紅溶液褪色;C的作用是:除盡反應產物中的SO2氣體.
(4)待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增重bg.則鐵碳合金中鐵的質量分數為11m3b11m(寫化簡后的表達式).
(5)甲同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數偏大,請你寫出可能的原因:裝置內的CO2難以趕盡,導致E質量增重偏小
(6)最后對所得測量結果進行評價,小組內有同學提出,本套裝置在設計上存在多處缺陷而導致實驗結果不準確,其中會導致鐵質量分數測量值偏低是(任答一條即可)SO2不一定能全部被品紅KMnO4除去或E中堿石灰會吸收空氣中的CO2、H2O等.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.某研究性學習小組通過下列實驗探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀,并制備硫酸銅晶體.完成下列填空.

(Ⅰ)甲同學用裝置I進行實驗,加熱反應物至沸騰,發(fā)現BaCl2溶液中出現白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸.
白色沉淀是BaSO4
甲同學就白色沉淀的生成原因提出了兩種假設,這兩種假設可能是:①濃硫酸沸騰蒸出進入氯化鋇溶液生成沉淀;②SO2被氧氣氧化成硫酸生成沉淀;
(Ⅱ)乙同學設計了改進裝置Ⅱ進行實驗,檢驗甲同學提出的假設(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗).
①打開彈簧夾,通入N2一段時間后關閉彈簧夾;
②滴加一定量濃硫酸,加熱A,一段時間后C中未見沉淀生成
回答下列問題
(1)操作①的目的是排除裝置內的空氣(O2),洗氣瓶B中的試劑是飽和NaHSO3溶液.
(2)該實驗能否檢驗甲同學上述兩種假設中的任意一種不能,理由是因為同時改變了兩個變量,無法確定到底是哪個變量的作用.
(Ⅲ)丙同學向反應后的藍色溶液中加入足量的CuO,過濾后將濾液制成硫酸銅晶體(CuSO4•xH2O),采用加熱法測定該晶體中結晶水x的值,實驗數據記錄如表:
坩堝質量坩堝與晶體總質量加熱后坩堝與固體總質量
第一次稱量第二次稱量
11.710g22.700g18.621ga
(1)若無需再進行第三次稱量,則a的數值范圍應為18.621±0.001.
(2)若加熱后坩堝與固體總質量為18.620g,計算x的實測值5.25(保留二位小數)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體,發(fā)生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如圖所示,對該反應的推斷不合理的是( �。�
A.該反應的化學方程式為3B+4C═6A+2D
B.反應進行到1s時,v(A)和v(D)不相等
C.反應開始到6s,B的平均反應速率為0.1mol•L-1•s-1
D.反應進行到6s時,各物質的濃度不再變化,達到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列說法中正確的是( �。�
A.1mol某氣體的體積為22.4L,該氣體所處的狀態(tài)一定是標準狀況
B.將22.4L氯化氫氣體溶解于水并配成1L溶液,所得溶液濃度為1mol•L-1
C.任何狀況下,1molCO2和18gH2O所含的分子數和原子數都相等
D.20ml0.1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-的物質的量濃度小于50mL0.2mol/L的NaCl溶液中的Cl-的物質的量濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.完全燃燒1g氫氣,生成液態(tài)的水,釋放出143KJ的熱量,下列熱化學方程式描述正確的是( �。�
A.H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H=-143kJ•mol-1B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-286 kJ•mol-1
C.2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+286 kJ•mol-1D.H2O(l)═H2(g)+12O2(g)△H=+286 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據實驗現象與結論不正確的是(  )
A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產生,說明氯水中含有H+
D.向紫色石蕊試液中滴加氯水,溶液最終變成白色,說明氯水中含有HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.某晶體中含有極性共價鍵,關于該晶體說法錯誤的是( �。�
A.不可能是離子晶體B.不可能是單質分子構成的晶體
C.可能是分子晶體D.可能具有較高的熔沸點

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