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20．用離子方程式表示下列過程：
Na2CO3溶液中加入酚酞變紅，其原理：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
Al2（SO4）3與NaHCO3溶液用于泡沫滅火器中，其原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

分析 碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，所以溶液顯堿性，能夠使酚酞變紅；
鋁離子與碳酸氫根離子混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體．

解答 解：碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
鋁離子與碳酸氫根離子混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，離子方程式：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；
故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側重考查鹽類水解的離子反應方程式書寫，明確鹽類水解規(guī)律是解題關鍵，注意雙水解徹底的離子方程式書寫用等號，標注沉淀、氣體符號，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲醇是一種重要的化工原料．有著重要的用途和應用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2（g）+12O2（g）?H2O （g）△H=-241.8kJ•mol-1
①H2的燃燒熱△H=-285.8KJ/mol．
②若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有AD（填字母）
A．CO百分含量保持不變      B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變   D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法．
主要反應為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）．已知：同溫同體積時，氣體的壓強與物質的量成正比．設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol CH3OH（g），體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1=2.2，請計算該條件下平衡時H2的物質的量及CH3OH的轉化率．（要求在答題卡上寫出計算過程）
②甲醇部分氧化法．
在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖所示．則當n（O2）n（CH3OH）=0.25時．CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為：2CH3OH+O2催化劑_△ 2HCHO+2H2O．在制備H2時最好控制n（O2）n（CH3OH）=0.5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某�；瘜W興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)．

（1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是
①常溫下碳與濃硫酸不反應；②常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化．
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）△_CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）B中的現(xiàn)象是：品紅溶液褪色；C的作用是：除盡反應產(chǎn)物中的SO2氣體．
（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為11m−3b11m（寫化簡后的表達式）．
（5）甲同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，導致E質量增重偏小
（6）最后對所得測量結果進行評價，小組內(nèi)有同學提出，本套裝置在設計上存在多處缺陷而導致實驗結果不準確，其中會導致鐵質量分數(shù)測量值偏低是（任答一條即可）SO2不一定能全部被品紅KMnO4除去或E中堿石灰會吸收空氣中的CO2、H2O等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究性學習小組通過下列實驗探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀，并制備硫酸銅晶體．完成下列填空．

（Ⅰ）甲同學用裝置I進行實驗，加熱反應物至沸騰，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．
白色沉淀是BaSO4．
甲同學就白色沉淀的生成原因提出了兩種假設，這兩種假設可能是：①濃硫酸沸騰蒸出進入氯化鋇溶液生成沉淀；②SO2被氧氣氧化成硫酸生成沉淀；
（Ⅱ）乙同學設計了改進裝置Ⅱ進行實驗，檢驗甲同學提出的假設（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．
①打開彈簧夾，通入N2一段時間后關閉彈簧夾；
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成
回答下列問題
（1）操作①的目的是排除裝置內(nèi)的空氣（O2），洗氣瓶B中的試劑是飽和NaHSO3溶液．
（2）該實驗能否檢驗甲同學上述兩種假設中的任意一種不能，理由是因為同時改變了兩個變量，無法確定到底是哪個變量的作用．
（Ⅲ）丙同學向反應后的藍色溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液制成硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O），采用加熱法測定該晶體中結晶水x的值，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：
坩堝質量坩堝與晶體總質量加熱后坩堝與固體總質量
第一次稱量第二次稱量
11.710g22.700g18.621ga
（1）若無需再進行第三次稱量，則a的數(shù)值范圍應為18.621±0.001．
（2）若加熱后坩堝與固體總質量為18.620g，計算x的實測值5.25（保留二位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體，發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷不合理的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為3B+4C═6A+2D
B．反應進行到1s時，v（A）和v（D）不相等
C．反應開始到6s，B的平均反應速率為0.1mol•L-1•s-1
D．反應進行到6s時，各物質的濃度不再變化，達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀態(tài)一定是標準狀況
B．將22.4L氯化氫氣體溶解于水并配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol•L-1
C．任何狀況下，1molCO2和18gH2O所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等
D．20ml0.1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-的物質的量濃度小于50mL0.2mol/L的NaCl溶液中的Cl-的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．完全燃燒1g氫氣，生成液態(tài)的水，釋放出143KJ的熱量，下列熱化學方程式描述正確的是（　�。�
A．H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-143kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-286 kJ•mol-1
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+286 kJ•mol-1D．H2O（l）═H2（g）+12O2（g）△H=+286 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象與結論不正確的是（　�。�
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
D．向紫色石蕊試液中滴加氯水，溶液最終變成白色，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某晶體中含有極性共價鍵，關于該晶體說法錯誤的是（　�。�
A．不可能是離子晶體B．不可能是單質分子構成的晶體
C．可能是分子晶體D．可能具有較高的熔沸點

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