【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是(

A.CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體

B.相對于途徑①③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C.CuSO41100℃分解所得氣體X可能是SO2SO3的混合氣體

D.Y可能是葡萄糖

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意可知,本題考查銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),運用銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)分析。

A.CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾洗滌可制得膽礬晶體,故A正確;

B.相對于途徑①、③,銅和濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫氣體污染空氣,與硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體污染空氣;途徑②的優(yōu)點:制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑②無污染性氣體產(chǎn)生,更好地體現(xiàn)了綠色化學思想,故B正確;

C.硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO3、SO2,根據(jù)2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2,X可能是O2SO2SO3的混合氣體,若只是二氧化硫和三氧化硫,銅元素、氧元素化合價只有降低,無元素化合價升高,故C錯誤;

D.葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)的方程式為:C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O,所以Y可為葡萄糖,故D正確;

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金,在高溫下,鉑與鈷可無限互溶,其固體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強,磁穩(wěn)定性較高,耐化學腐蝕性很好,主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1)聚四氟乙烯是一種準晶體,準晶體是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過____方法區(qū)分晶體準晶體和非晶體。

2)基態(tài)F原子的價層電子排布圖(軌道表達式)為______

3[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為______,與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______(各舉一例)。

4NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______;氟化銨中存在______(填字母)。

A.離子鍵BσCπD.氫鍵

5SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物,可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1,S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。

6CuCl的熔點為426℃,熔化時幾乎不導電;CuF的熔點為908℃,密度為7.1gcm-3。

CuF的熔點比CuCl的高,原因是______

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(b)所示,則CuF的晶胞參數(shù)a=______nm(列出計算式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL 0.2mol·Ll草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如右圖關(guān)系,下列說法正確的是

A. HC2O4在溶液中水解程度大于電離程度

B. V (NaOH) =10 mL時溶液中存在:c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)=0.1mol·Ll

C. V (NaOH) =15mL時,溶液中存在:c(Na+)>c(HC2O4)>c(C2O42)>c (OH)>c(H+

D. V (NaOH) =20 mL溶液中存在c(OH) =c (HC2O4)+c (H2C2O4)+c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L1HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題:

(1)滴定時,盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_______________。

(2)盛裝標準鹽酸的儀器名稱為________________

(3)滴定至終點的顏色變化為_______________________________________________________。

(4)若甲學生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50 mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標準溶液的體積為____________

(5)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_________(填字母)。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失

D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)用黃銅礦(主要成分CuFeS2,含少量鋅、鉛的硫化物)冶煉銅的一種方法如下:

1)Ⅰ中發(fā)生下列反應(yīng)。ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2S. CuCl + Cl-CuCl2-,I中鹽酸的作用是________

2)Ⅱ中通入空氣,將Fe2+轉(zhuǎn)化FeOOH沉淀。

Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是__________

②溶液A中含金屬元素的離子有:Zn2+、Pb2+________

3)Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量,其原因是________

4)Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。

5V中反應(yīng)的離子方程式是________。

6)從物質(zhì)循環(huán)利用的角度分析,如何處理NaCl溶液才能更好地服務(wù)于該冶煉銅的工藝,并說明理由:__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨,下列敘述正確的是( )

A.合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑,其中催化劑不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B.恒容入氬氣,使反應(yīng)體系的壓強增大,反應(yīng)速率一定增大

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間

D.在t1、t2時刻,NH3 (g)的濃度分別是c1、c2,則時間間隔t1~t2內(nèi),NH3 (g)生成的平均速率為v=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如表是A、BC、D、E五種有機物的有關(guān)信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②比例模型

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由CH兩種元素組成 ②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成 ②能與Na反應(yīng)

③與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯

D

①相對分子質(zhì)量比C2 ②能由C催化氧化得到

E

①由C、HO三種元素組成 ②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅

回答下列問題:

1AE中,屬于烴的是___(填字母)。

2A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___

3C催化氧化生成D的化學方程式為___。

4)有機物B具有的性質(zhì)是___(填序號)。

①無色無味的液體;②有毒:③不溶于水;④密度比水大;⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

5E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說明E的水溶液顯酸性,現(xiàn)設(shè)計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱,則該實驗的原理是___(用化學方程式說明)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物甲(如圖所示)中所有原子都達到了 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),XY、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,原子半徑:rw> rX> rY > rZ)。下列說法正確的是( )

A.YZ,屬于酸性氧化物

B.元素的非金屬件強弱:Y>Z

C.X的最高價氫化物對應(yīng)的水化物是強酸

D.Y的最簡單氫化物能與W的氫化物反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一種瓦斯分析儀(如圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時,通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3Na2OO2可以在其中自由移動。

下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A.瓦斯分析儀工作時,電池外電路中電流由電極b流向電極a

B.電極b是正極,O2由電極a流向電極b

C.電極a的反應(yīng)式為CH45O28e=CO322H2O

D.當固體電解質(zhì)中有1 mol O2通過時,電子轉(zhuǎn)移4 mol

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