2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．使用滴定管前要檢查是否漏液
B．用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果
C．用精密pH試紙測(cè)得某濃度氯水的pH為3.5
D．燃料電池實(shí)驗(yàn)中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，效果要好得多

分析 A、根據(jù)帶有旋塞和瓶塞的儀器，一般在使用前需要檢查是否漏水；
B．中和熱的測(cè)定中，用環(huán)形玻璃棒攪拌，使反應(yīng)充分進(jìn)行，可減小誤差；
C．pH試紙測(cè)得溶液的PH值為整數(shù)；
D．增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性．

解答 解：A、滴定管是帶有旋塞的儀器，使用前需要檢查是否漏水，故A正確；
B．用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，為了減小誤差，需用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使酸和堿充分反應(yīng)，故B正確；
C．pH試紙測(cè)得溶液的PH值為整數(shù)，不可能為小數(shù)，所以測(cè)不到pH為3.5，故C錯(cuò)誤；
D．用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，所以效果水，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及pH測(cè)定、電解質(zhì)、中和熱的測(cè)定等，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分類(lèi)法是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)歸類(lèi)正確的是（　�。�
A．堿：苛性鈉、純堿、熟石灰
B．鹽：膽礬、小蘇打、銅綠
C．堿性氧化物：氧化銅、七氧化二錳、氧化鋁
D．無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系：碘的四氧化碳溶液、淀粉溶液、氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A、B混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）．若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)容器的體積為VL，其中C氣體的體積分?jǐn)?shù)占10%．下列推斷正確的是（　�。�
A．原混合氣體的體積為1.1VL
B．原混合氣體的體積為1.2VL
C．反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，氣體A消耗掉0.05 VL
D．反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，氣體B消耗掉0.05 VL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在水中放入高錳酸鉀晶體后，可以清楚地看到，溶液中紫紅色范圍逐漸擴(kuò)大，最后整個(gè)溶液都變成紫紅色，原因是（　�。�
A．鉀離子受到水分子的作用，克服了離子間的引力，逐漸向水中擴(kuò)散
B．高錳酸根離子受到鉀離子的作用，克服了離子間的斥力，逐漸向水中擴(kuò)散
C．高錳酸根離子受到水分子的作用，克服了離子間的引力，逐漸向水中擴(kuò)散
D．高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，水被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．香港食環(huán)署食物安全中心日前宣布，兩個(gè)大閘蟹養(yǎng)殖場(chǎng)樣本，被驗(yàn)出二噁英樣多氯聯(lián)苯含量超標(biāo)．2，4，7，8-四氯二苯并呋喃是其中的一種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．能發(fā)生氧化反應(yīng)B．一溴取代物只有一種
C．屬于氯代芳香烴D．易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z
C．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
D．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究硝酸的性質(zhì)．
（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置來(lái)證實(shí)稀稍酸與銅反應(yīng)，步驟如下．
A．檢驗(yàn)50ml針筒的氣密性．
B．抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后針頭朝上倒放，推活栓，使針頭內(nèi)充滿(mǎn)水．
C．將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾�。�
回答以下相關(guān)問(wèn)題：
①一段時(shí)間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍(lán)色，有無(wú)色氣體產(chǎn)生．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②反應(yīng)停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進(jìn)一步進(jìn)行的操作是往針筒內(nèi)抽氣，氣體由無(wú)色變紅棕色．
（2）乙組同學(xué)也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學(xué)又做了三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，具體如表：
組m（Cu）/g硝酸（過(guò)量）溶液顏色
A1濃HNO3（4mL）溶液為綠色
1稀HNO3（4mL）溶液為藍(lán)色
B0.5濃HNO3（4mL）溶液為綠色
1稀HNO3（4mL）溶液為藍(lán)色
C2濃HNO3（4mL）溶液為綠色
1稀HNO3（4mL）溶液為藍(lán)色
根據(jù)乙組同學(xué)三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
①一種觀點(diǎn)認(rèn)為：這可能是Cu2+濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？不同意（填“同意”或“不同意”），原因是相同質(zhì)量的銅與相同體積且過(guò)量的硝酸反應(yīng)生成的銅離子濃度相同．結(jié)合表格信息加以闡述）
②另一種觀點(diǎn)認(rèn)為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的NO2溶于過(guò)量濃硝酸顯黃色，加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗(yàn)證推斷是否正確，三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三種方案，并進(jìn)行驗(yàn)證：
方案一：將綠色溶液轉(zhuǎn)移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生．認(rèn)為該氣體一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同學(xué)持有異議．請(qǐng)分析原因過(guò)量的硝酸分解會(huì)產(chǎn)生紅棕色的NO2．
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩?fù)ㄈ刖G色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色．請(qǐng)用方程式表示溶液顏色變化的反應(yīng)原理4NO2+O2+2H2O=4HNO3．
方案三：往藍(lán)色溶液中緩緩?fù)ㄈ隢O2氣體，溶液顏色變綠色．
③從環(huán)保的角度看，你認(rèn)為三個(gè)方案中最好的是哪一個(gè)方案二．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．a(chǎn)、b、c是同周期的三種短周期元素．a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成的化合物的電子式為，下列比較中正確的是（　�。�
A．原子半徑：a＞b＞cB．非金屬性：a＞c
C．氫化物的穩(wěn)定性：c＞aD．最高價(jià)含氧酸的酸性：c＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省高三上第一次教學(xué)診斷化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42－）+ c（NO3－）=2．5 mol•L－1，取200mL該混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為

A．12．8 g B． 19．2 g C． 32．0 g D． 38．4 g

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同步練習(xí)冊(cè)答案