Question

下表列出了①～⑦七種元素在元素周期表中的位置．

族 周期	ⅠA							0
一	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				⑤		⑥
三	②	③	④				⑦

請回答下列問題：
（1）①、⑤、⑥三種元素相比較，非金屬性最強的元素是

 

（填元素符號）；
（2）元素⑤、⑥、⑦的氫化物的化學式分別是

 

、

 

、

 

；
（3）②、④兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是；
（4）七種元素中，原子半徑最小的是

 

（填序號）；
（5）②、③、④三種元素最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序是

 

（填化學式）．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是O，⑦是Cl；
（1）根據(jù)H元素與C、O形成氫化物中的化合價，以及同周期非金屬性的遞變規(guī)律分析；
（2）C、O、Cl的最低負價分別為-4、-2、-1，據(jù)此書寫氫化物化學式；
（3）②、④兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與水；
（4）H元素的原子半徑是周期表中最小的；
（5）金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水化物堿性越強．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是O，⑦是Cl；
（1）已知H元素與C、O形成氫化物中的化合價中，H為正價，則C、O的非金屬性比H的強，C、O為同周期元素，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：C＜O，所以①、⑤、⑥三種元素相比較，非金屬性最強的元素是O，
故答案為：O；
（2）C、O、Cl的最低負價分別為-4、-2、-1，C、O、Cl的氫化物化學式分別為CH₄、H₂O、HCl，
故答案為：CH₄；H₂O；HCl；
（3）②、④兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，其反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）H元素的原子核外只有1個電子，所以H元素的原子半徑是周期表中最小的，故答案為：H；
（5）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水化物堿性越強，已知金屬性：Na＞Mg＞Al，則最高價氧化物的水化物堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案為：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律等，側(cè)重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意整體把握元素周期表，理解元素周期律．