下列關(guān)系正確的是:


  1. A.
    沸點:苯酚>甲醛>2一甲基丁烷
  2. B.
    氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù):苯>乙烯>甲烷
  3. C.
    密度:溴苯 >H2O >苯
  4. D.
    等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量:己烷>苯>C6H5COOH
C
試題分析:A、沸點:甲醛<2一甲基丁烷,故A錯誤;
B、最簡式相同的有機物含氫量:乙炔=苯,故B錯誤;
D、同物質(zhì)的量的烴CxHy燃燒耗O2量為x+y/4,所以乙烷<苯,故D錯誤。
故選C。
考點:烷烴及其命名 化學(xué)方程式的有關(guān)計算
點評:本題是一道綜合考查題,考查學(xué)生烷烴的沸點比較規(guī)律、燃燒耗氧量規(guī)律、密度等知識,難度不大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法.
Ⅰ.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
2Fe(s)+
3
2
O2(g)=Fe2O3(s)△H=-825.5kJ/mol
反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H=
 
kJ/mol.
Ⅱ.反應(yīng) 
1
3
Fe2O3(s)+CO(g)?
2
3
Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0.在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡.
(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
 

(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是
 

a.提高反應(yīng)溫度              b.增大反應(yīng)體系的壓強
c.選取合適的催化劑          d.及時吸收或移出部分CO2
e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ.(1)高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).請根據(jù)圖示回答下列問題:
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(1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=
 

(2)若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器 反應(yīng)物投入的量 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 CH3OH的濃度 能量變化
(Q1,Q2,Q3均大于0)
1mol CO和2mol H2 a1 c1 放出Q1kJ熱量
1mol CH3OH a2 c2 吸收Q2kJ熱量
2mol CO和4mol H2 a3 c3 放出Q3kJ熱量
則下列關(guān)系正確的是
 

A c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D.a(chǎn)1+a2=1
E.該反應(yīng)若生成1mol CH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量
(3)若在一體積可變的密閉容器中充入1 molCO、2mol H2和1mol CH3OH,達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向
 
(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動.
(4)甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液,寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖南省“五市十�!备呷�12月聯(lián)合檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知1~18號元素的離子aW2、bXcY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是。

A.離子半徑 W2>X               B.離子的還原性Y2>Z

C.氫化物的穩(wěn)定性 H2Y>HZ         D.原子半徑 X < W

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖南省“五市十�!备呷�12月聯(lián)合檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知1~18號元素的離子aW2、bXcY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是。

A.離子半徑 W2>X               B.離子的還原性Y2>Z

C.氫化物的穩(wěn)定性 H2Y>HZ         D.原子半徑 X < W

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆山西省高二5月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在氯化銨溶液中,下列關(guān)系正確的是(??)。

A.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)       B.C(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)

C.C(Cl-)=C(NH4+)>C(H+)=C(OH-)       D.C(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年浙江省臺州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(14分)痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病,關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體,有關(guān)平衡如下:

① HUr(尿酸,aq) Ur-(尿酸根,aq) + H+(aq)  (37℃時,Ka =4.0×10-6

②NaUr(s)  Ur-(aq) + Na+(aq)

(1)37℃時,0.5 L水中可溶解4.0×10-3 mol尿酸鈉,此溫度下尿酸鈉的Ksp為    ▲    。

(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處,這說明溫度降低時,反應(yīng)②的Ksp  ▲  (填“增大”、“減小”或“不變”),生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是    ▲    (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(3)37℃時,某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3 mol·L1,其中尿酸分子的濃度為4.0×10-4 mol·L1,該病人尿液的pH為    ▲    。

(4)常溫下,將0.2 mol·L1的HUr溶液和0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合,若混合液體積等于兩溶液體積之和,則混合液中下列關(guān)系正確的是    ▲    。

A.c(HUr) > c(Ur)                B.pH > 7

C.c(Na+)=c(HUr)+c(Ur)          D.2 c(H+)=2 c(OH)+[c(Ur) -c(HUr)]

(5)試根據(jù)所學(xué)平衡知識說出一種防治關(guān)節(jié)炎的措施    ▲    。

(6)已知如圖所示t1時刻在尿酸鈉的飽和溶液(晶體充足)中加適量水,試作出V溶解、V沉淀與時間關(guān)系的示意圖

 

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