Question

9．常溫下，下列說法錯誤的是（　　）

• A． pH=6的NaHSO₄溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． 0.1 mol/L NaHCO₃溶液加水稀釋后，c（H⁺）與c（OH^-）的乘積不變
• C． pH相同的①CH₃COONa、②NaClO兩種溶液的c（Na⁺）：①＜②
• D． 反應(yīng)2Mg（s）+CO₂（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

Answer 1

分析 A、根據(jù)電荷守恒；
B、水的離子積是溫度的函數(shù)；
C、次氯酸的酸性比醋酸的酸性弱，NaClO的水解程度大于CH₃COONa的水解程度；
D、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，決定于△H-T△S＜0．

解答 解：A、根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c （OH^-）+2c（SO₄^2-），故A正確；
B、水的離子積是溫度的函數(shù)，所以0.1 mol/L NaHCO₃溶液加水稀釋后，溶液的溫度不變，c（H⁺）與c（OH^-）的乘積不變，故B正確；
C、pH相同的①CH₃COONa、②NaClO，所以醋酸鈉的濃度大于次氯酸鈉，所以兩種溶液的c（Na⁺）：①＞②，故C錯誤；
D、反應(yīng)物中有氣體，生成物中沒有氣體，故△S＜0，若要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＜0，則△H必須小于0，故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子濃度的大小，鹽的水解、反應(yīng)方向的判斷、水的離子積常數(shù)等，難度不大，水的離子積常數(shù)是溫度的函數(shù)．