NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移0.3NA個
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子
C、1.12L氯氣中反應(yīng)0.1NA個氯原子
D、12g石墨和C60的混合固體中，含碳原子NA個
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去0.3mol電子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；
C．沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算1.12L氯氣的物質(zhì)的量；
D．石墨和C60中都是有C原子組成的，12g二者的混合物中含有12個C，含有1molC．
解答： 解：A.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量氯氣反應(yīng)生成0.1mol氯化鐵，失去了0.3mol電子，電子轉(zhuǎn)移0.3NA個，故A正確；
B．標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算2.24L水的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算1.12L氯氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D.12g石墨和C60的混合固體中含有12gC，12C的物質(zhì)的量為1mol，含碳原子NA個，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確標(biāo)況下常見物質(zhì)的狀態(tài)及氣體摩爾體積的使用條件．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.20kJ?mol-1．
在10℃時，將0.100mol N2O4氣體充入lL恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到如表數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080
c（N2O4）/mol/L0.100c10.050c3c4
c（NO2）/mol/L0.0000.060c20.1200.120
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；從表中數(shù)據(jù)分析：c1
 
c2、c3
 
c4（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在圖中畫出并標(biāo)明此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．
（3）在上述條件下，從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡時，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為
 
．
（4）若起始時充入N02氣體0.200mol，則達(dá)到平衡時N02氣體的轉(zhuǎn)化率為
 
；其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度     C．增加NO2的濃度    D．升高溫度E．再充入一定量的He
（5）向容積相同、溫度分別為T1和T1的兩個密閉容器中分別充入等量N02，發(fā)生反應(yīng)：
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．
恒溫恒容下反應(yīng)相同時間后，分別測得體系中N02的百分含量分別為a1和a2；巳知T1＜T22，則a1
 
a2 （選擇A、B、C、D填空）．
A．大于    B．小于    C．等于    D．以上都有可能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11．現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的CO2和2.24L的SO2分別通入兩份150mL 1mol/LNaOH溶液中，關(guān)于兩溶液的比較下列說法正確的是（　�。�
A、c（HCO3-）＜c（CO32-）
B、c（HCO3-）＞c（HSO3-）
C、c（CO32-）+c（HCO3-）═c（SO32-）+c（HSO3-）
D、兩溶液都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的操作正確的是（　　）
A、實驗時手掌不小心沾上苯酚，應(yīng)立即用65℃以上的熱水清洗防腐蝕
B、檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
C、實驗室可以用濃硫酸與氯化鈉固體共熱制取氯化氫氣體，因此濃硫酸與碘化鈉固體共熱也能制取碘化氫氣體
D、用化學(xué)方法檢驗甘油和酒精：可用新制的Cu（OH）2懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于化學(xué)性質(zhì)的是 （　�。�
A、溶解性B、揮發(fā)性
C、金屬活動性D、導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為
 
．
（2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則
①C的化學(xué)式為
 
．
②反應(yīng)B+A→C的離子方程式為
 
．
（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物．常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其PH隨時間t變化可能如圖的圖b或圖c所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖b符合事實，則D的電子式為
 
，此時圖b中x
 
7（填“＞”“＜”“﹦”）
②若圖c符合事實，則其PH變化的原因是
 
（用離子方程式表示）；已知圖c中y＜7，B的焰色反應(yīng)為黃色，則B溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一．它們之間轉(zhuǎn)化時能量變化如圖a，請寫出A+D→C的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在500mL 0.2mol?L-1的稀硝酸中加入1.92g銅片，讓其充分反應(yīng)．試求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為多少？
（2）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物丙（C13H18O2）是一種香料，其合成路線如圖所示．其中A的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為56，它的核磁共振氫譜顯示只有2組峰；D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在催化劑存在條件下1mol D與2mol H2反應(yīng)可以生成乙；丙中含有兩個-CH3

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；乙的分子式為
 
．
（2）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）D所含官能團(tuán)的名稱是
 
；D有多種同分異構(gòu)體，其中與其所含官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）．
（4）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）寫出滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
ⅰ與乙互為同分異構(gòu)體；ⅱ遇FeCl3溶液顯紫色；ⅲ其苯環(huán)上的一溴代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示．請回答：
（1）“O”點導(dǎo)電能力為“0”的理由是
 
．
（2）A、B、C三點pH值由大到小的順序是
 
．
（3）A、B、C三點醋酸電離程度最大的是
 
．
（4）若使C點溶液中[CH3COO-]增大，而[H+]減小，可采取的措施
有：①
 
；②
 
；③
 
．

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