Question

將0.1mol/L的稀鹽酸滴加到250mL碳酸鈉溶液中，生成了4.48L的二氧化碳?xì)怏w（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．
（1）求此碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度
（2）需滴加多少體積的稀鹽酸？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：稀鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中，發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，n（CO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，以此計算．

解答： 解：稀鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中，發(fā)生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
（1）n（CO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，由C原子守恒可知，n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=0.2mol，c（Na₂CO₃）=

0.2mol

0.25L

=0.8mol/L，
答：此碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L；
（2）由反應(yīng)可知，消耗n（HCl）=2n（CO₂）=0.4mol，則V（鹽酸）=

0.4mol

0.1mol/L

=4L，
答：需滴加4L的稀鹽酸．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意反應(yīng)的先后順序，題目難度不大．