Question

計算題（要求寫出計算過程）
（1）將H₂與CO按一定的體積比混合，得到的混合氣體密度是相同條件下H₂的8倍，求：H₂與CO的體積比；H₂在混合氣體中的體積分數(shù)．
（2）將3.22g 芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）溶于水，要使每100個水分子中溶有1個Na⁺，需要水的質量為多少？

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：（1）混合氣體密度是相同條件下H₂的8倍，則混合物的平均相對分子質量為8×2=16，可根據(jù)平均相對分子質量計算；
（2）n（Na₂SO₄?10H₂O）=

3.22g

322g/mol

=0.01mol．

解答： 解：（1）混合氣體密度是相同條件下H₂的8倍，則混合物的平均相對分子質量為8×2=16，
設H₂為xmol，CO為ymol，

2x+28y

x+y

=8，x：y=6：7，
H₂在混合氣體中的體積分數(shù)為

6

6+7

×100%=46.2%，
答：H₂與CO的體積比為6：7；H₂在混合氣體中的體積分數(shù)為46.2%；
（2）n（Na₂SO₄?10H₂O）=

3.22g

322g/mol

=0.01mol，n（Na⁺）=0.02mol，
要使每100個水分子中溶有1個Na⁺，則n（H₂O）=2mol，
其中Na₂SO₄?10H₂O提供的水為0.01mol×10=0.1mol，
則需要水的質量為18g/mol×（2mol-0.1mol）=34.2g，
答：需要水的質量為34.2g．

點評：本題考查物質的量的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握平均相對分子質量的計算以及相關計算公式的運用，難度不大．