Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、BF₃和NF₃的空間構(gòu)型都為平面三角形
• B、互為手性異構(gòu)體的分子的化學(xué)式相同
• C、電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)，形成吸收光譜
• D、每個原子軌道，最多容納兩個電子且自旋方向相同

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,原子核外電子的躍遷及應(yīng)用

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：A、BF₃為sp²雜化，BF₃立體構(gòu)型為平面三角形，NF₃為sp³雜化，NF₃立體構(gòu)型為三角錐形；
B、具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左右手一樣互為鏡像，確在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)．連有四個不同基團的碳原子形象地稱為手性碳原子；
C、由波爾理論知電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)會放出光子，形成發(fā)射光譜；
D、根據(jù)泡利原理知1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋方向相反．

解答： 解：A、B形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為

3-1×3

2

=0，為sp²雜化，BF₃立體構(gòu)型為平面三角形，而N形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)為

5-1×3

2

=1，為sp³雜化，NF₃立體構(gòu)型為三角錐形，故A錯誤；
B、手性異構(gòu)是同分異構(gòu)體的一種，同分異構(gòu)體分子式相同，所以手性異構(gòu)體分子組成相同，故B正確；
C、由波爾理論知電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)會放出光子，形成發(fā)射光譜，故C錯誤；
D、根據(jù)泡利原理知1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋方向相反，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查了雜化、分子構(gòu)型判斷、手性分子、發(fā)射光譜、吸收光譜、泡利原理等知識點，題目比較簡單，注意概念的記憶和理解．