Question

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、 Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。 M元素與X同主族，與W同周期。

(1)M元素是__________（填元素符號）。

(2)Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為_______＞________。（填化學式）

(3)寫出M₂Z₂的電子式_________，寫出M₂Z₂與水反應的離子方程式__________。

(4)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的—種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為

__________________________________。

(5)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1molA能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應產生氣體B，該氣體能與氯水反應。則A是__________

（填化學式）.寫出該氣體B與氯水反應的離子方程式__________________________________________。(6)由X、Y、 Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物C,1mol C中含有6mol結晶水。對化合物C進行下實驗：

a．取C的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取C的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

①寫出C的化學式為_______________________________________。

②試寫出C與M₂Z₂按物質的量比1:2在溶液中反應的化學方程式____________________________。

Answer 1

【答案】（18分）（1）Na（1分） （2）H₂O（2分）；H₂S（2分）

（3）（2分）；2Na₂O₂＋2H₂O＝4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑（2分）

（4）3Cu＋2NO₃^－＋8H^＋＝3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O（2分）

（5）(NH₄)₂SO₃（1分）；SO₂＋Cl₂＋2H₂O＝SO₄^2－＋2Cl^－＋4H^＋（2分）

（6）①(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（2分）

②4(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O＋8 Na₂O₂＝4Fe(OH)₃＋8NH₃＋3O₂↑＋8Na₂SO₄＋22H₂O（2分）

（3）過氧化鈉是由鈉離子與過氧根離子構成的離子化合物，則其電子式為；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，反應的離子方程式為2Na₂O₂＋2H₂O＝4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑。

（4）由H、N、O、S中的三種元素組成的一種強酸是硝酸或硫酸。由于該強酸的稀溶液能與銅反應，因此該強酸應該是硝酸。硝酸具有強氧化性，與銅反應的離子方程式為3Cu＋2NO₃^－＋8H^＋＝3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O。

＝1，所以該化合物的化學式為(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。

②過氧化鈉溶于水生成氧氣與氫氧化鈉，氧氣具有氧化性，能把生成的氫氧化亞鐵氧化生成氫氧化鐵。所以C與M₂Z₂按物質的量比1:2在溶液中反應的化學方程式為4(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O＋8 Na₂O₂＝4Fe(OH)₃＋8NH₃＋3O₂↑＋8Na₂SO₄＋22H₂O。

考點：考查元素與物質推斷、元素周期律的應用、電子式、氧化還原反應方程式的書寫