下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是（　�。�
A、輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊
B、鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用
C、鋁片不用特殊方法保存
D、鋅跟稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后，反應(yīng)速率加快
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：不能用電化學(xué)原理解釋說明該裝置不能構(gòu)成原電池，只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件來分析解答，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護．
解答： 解：A．鋅、鐵和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負極，鐵作正極，所以能用電化學(xué)原理解釋，故A不選；
B．鋅、鐵和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鋅易失電子被腐蝕，鐵作正極被保護，錫、鐵和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鐵易失電子而作負極，加速被腐蝕，所以鍍層被劃破后，鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐腐蝕，所以可以用電化學(xué)原理解釋，故B不選；
C．鋁和空氣中氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜而阻止進一步被腐蝕，發(fā)生化學(xué)腐蝕，故C選；
D．鋅置換出銅，鋅、銅和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，所以能用電化學(xué)原理解釋，故D不選．
故選C．
點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原電池構(gòu)成條件來分析解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　　）
A、在裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀，振蕩后若紫色褪去即可證明其中含甲苯等苯的同系物
B、水楊酸甲酯（）具有冬青味，故又名冬青油，主要用于制造殺蟲劑、殺菌劑、香料、涂料等．用水楊酸（）與甲醇酯化而得的冬青油中往往會混有未反應(yīng)完全的水楊酸，若要進行提純，可以加入適宜的洗滌劑Na2CO3
C、將蔗糖和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu（OH）2并加熱煮沸，無紅色沉淀生成，不能證明蔗糖是否發(fā)生水解生成葡萄糖
D、實驗式制乙炔用啟普發(fā)生器能夠更好地控制反應(yīng)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20.00ml 0.1mol?L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1 NaOH溶液時，所得溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（　　）
A、點a所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、點b所示溶液中：c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）
C、點c所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（NH3?H2O�。�+c（OH-）
D、點d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3?H2O�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

書寫有機物的結(jié)構(gòu)簡式要注意元素的化合價，還要注意原子的連接順序．下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式書寫不正確的是（　�。�
A、CH3CH2CH2COOH
B、CH3CH═CHCH2CH3
C、
D、CH3CH（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列可證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、一氯甲烷沒有同分異構(gòu)體
B、二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體
C、三氯甲烷沒有同分異構(gòu)體
D、四氯甲烷沒有同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出．其中X是一種銨鹽，H是黑色固體單質(zhì)，常溫下B是液體，G是一種溶液，其余均為氣體，1mol X受熱分解得到A、B、C各1mol．

試解答下列各題：
（l）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X
 
，B
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
H+G→A+F：
 
．
C+D→E：
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：X與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二價陽離子含24個電子，它的質(zhì)量數(shù)為59，則該離子核內(nèi)中子數(shù)是（　�。�
A、22B、37C、33D、35

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，當反應(yīng)物濃度或用量發(fā)生改變時，對生成物沒有影響的是（　�。�
A、MnO2固體和鹽酸
B、Cu和硝酸
C、鐵和氯氣
D、CO2與NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組利用如圖所示原電池裝置進行實驗，請回答下列問題：
（1）實驗中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)兩裝置電流計的指針偏轉(zhuǎn)方向不同，因此有人提出以下觀點，其中正確的是
 
．（雙選題）
A、金屬活動性鋁比鎂強
B、金屬活動性鎂比鋁強，兩裝置中鎂均為負極
C、僅根據(jù)金屬活動性順序不能準確判斷原電池的電極
D、原電池中的正負極受電解質(zhì)溶液的酸堿性、強氧化性等因素的影響
（2）要準確判斷原電池的正負極除了可用電流計等儀表測量外，還可以通過觀察現(xiàn)象來判斷，請寫出乙圖中的電極材料及反應(yīng)現(xiàn)象．（設(shè)鎂鋁均為純凈金屬）
正極材料
 
現(xiàn)象
 
；
負極材料：
 
現(xiàn)象
 
；
（3）寫出甲圖中的電極反應(yīng)式：①正極：
 
；②負極：
 
．
（4）乙圖中鋁片與NaOH溶液的反應(yīng)方程式為
 
．

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