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12．200mL0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，Na+的物質的量濃度為（　　）
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

分析 鈉離子的物質的量濃度與溶液體積大小無關，與硫酸鈉的濃度及硫酸鈉的化學式組成有關，根據硫酸鈉的濃度及化學式計算出鈉離子的濃度．

解答 解：Na+的物質的量濃度與溶液體積無關，則200mL 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，Na+的物質的量濃度為：0.1mol/L×2=0.2mol/L，
故選B．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，注意鈉離子的濃度與溶液體積大小無關，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同．試根據甲、乙的摩爾質量（M）的關系，判斷下列說法中正確的是（　　）
A．若M（甲）＞M（乙），則分子數：甲＞乙B．若M（甲）＜M（乙），則氣體摩爾體積：甲＞乙
C．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強：甲＞乙D．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應的化學方程式是X+Y?2Z．
（2）反應起始至10s時，X的平均反應速率是0.0395mol/（L•s）．
（3）關于該反應的說法不正確的是AD
A、到達10s時該反應已停止
B、在10s之前X的消耗速率大于它的生成速率
C、在10s時Y的正反應速率等于逆反應速率
D、在10s時到達平衡是因為此時正逆反應速率達到最大且相等
（4）下列敘述可以說明該反應達到平衡的標志的是AC
A、Z的生成速率與Z的分解速率相等
B、B、單位時間內a mol X生成，同時消耗a mol Y
C、X、Y、Z的濃度不再變化
D、混合氣體的總壓強不再變化
E、混合氣體的物質的量不再變化
F、X、Y、Z的分子數目比為1：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量．
（已知儀器A中的試劑為足量）
若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），且B中剩余固體的質量為c g，則
（1）A中試劑為NaOH溶液（填化學式）．
（2）B中發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）鋁的相對原子質量為$\frac{33600（a-c）}$．
（4）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在某一容積為5L的密閉容器內，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據圖中數據計算反應開始至達到平衡時CO的化學反應速率為v（CO）=0.003mol/L•min；若升高溫度，則化學平衡常數K減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的條件下，反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）向正反應 （填“正反應”或“逆反應”）方向進行，其依據是濃度商Qc=$\frac{0.1×0.1}{0.1×0.1}$=1＜k=9，反應正反應方向進行．反應達平衡時，c（H2O）=0.01mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知有以下物質相互轉化

試回答：（1）寫出B的化學式FeCl2C的化學式KOHD的化學式KCl．
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）把KSCN加到G溶液中的現象是溶液呈現血紅色； 向G溶液加入A的有關離子反應方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）焰色反應是物理（填物理或化學）變化，經過焰色反應試驗后的鉑絲可選擇下面B （填字母）試劑清洗．  
 A  硫酸   B 鹽酸   C 硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸B．BaCl2與Na2SO4；Ba（OH）2與H2SO4
C．Na2CO3與硝酸；CaCO3與硝酸D．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77.0 kJ•mol-1．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時反應I的平衡常數為2.25×10-4．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是C、D（填字母序號）．
A  c（H2）減少               B  正反應速率加快，逆反應速率減慢
C  CH3OH 的物質的量增加      D  重新平衡$\frac{{c（{H_2}）}}{{c（C{H_3}OH）}}$減小   E．平衡常數K增大
（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下某溶液中，由水電離出的c（H+）為1×10-12mol/L，該溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Na+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、ClO-、CO32-
C．Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-D．NH4+、Cl-、K+、SO32-

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