【題目】4.0mol PCl3和2.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g) 達到平衡后，PCl5為0.8 mol，如果此時再充入4.0mol PCl3和2.0mol Cl2，相同溫度下再達到平衡時PCl5的物質的量是（ ）

A.1.6molB.小于1.6molC.0.8molD.大于1.6mol

【答案】D

【解析】

4.0molPCl3和2.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，達平衡時，PCl5為0.8mol，而體積不變時再向容器中充入4.0molPCl3和2.0molCl2，若達到等效平衡，物質的量變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，平衡濃度應為1.6mol，但物質的量等比例增大、相當于壓縮體積，增大壓強，會平衡正向移動，可知相同溫度下再達到平衡時PCl5的物質的量是大于1.6mol，故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定CO2的相對分子質量，某實驗小組三位同學選用含NaHCO3的樣品(質量均為m1g)和其它合理的試劑，進行了以下三個實驗。完成下列填空：

甲用重量法確定CO2的質量，裝置如下圖：

(1)B中反應的化學方程式為____________________________________________________。

(2)實驗中持續(xù)緩緩通入空氣，其作用之一是把生成的CO2全部排入后續(xù)裝置中，使之完全被吸收；另有作用為___________________________________________________________。

(3)不能提高測定精確度的措施是___________。

a．向B內加入酸之前，排盡裝置內的CO2氣體

b．向B內滴加酸時不宜過快

c．在B、C之間增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置

d．在D后增添盛有堿石灰的干燥管

乙用滴定法確定CO2的物質的量，將樣品配制成100mL溶液，從中取出20.00 mL，用c mol·L－1的鹽酸滴定(甲基橙作指示劑)。當______________________________________________________時，停止滴定。平行測定三次，有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。m1 g樣品產生CO2的物質的量為_____________。

實驗編號

待測液體積

(mL)

消耗鹽酸體積(mL)

初讀數(shù)

末讀數(shù)

1

20.00

0.00

25.02

2

20.00

0.20

28.80

3

20.00

1.30

26.28

丙用氣體體積法確定CO2的體積，裝置如圖所示。

(4)為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為___________________溶液；

(5)若該裝置氣密性良好，讀數(shù)平視，但測得的“CO2體積”數(shù)據(jù)仍然偏小，其原因可能是____________________________________________________________________________。

(6)確定CO2的相對分子質量，選用___________________(限用“甲”、“乙”、“丙”進行填寫)的實驗數(shù)據(jù)為最佳。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖可設計成多種用途的電化學裝置。下列分析正確的是

A.當a和b用導線連接時，溶液中的SO42－向銅片附近移動

B.當a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：2H++2e →H2↑

C.將a與電源正極相連可以保護鋅片，叫犧牲陽極的陰極保護法

D.a和b用導線連接后，電路中通過0.02 mol電子時，產生0.02 mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中，可逆反應：H2(g) + I2(g) 2HI (g)達到平衡的標志是( )

①H2、I2、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2

②混合氣體的密度保持不變

③單位時間形成n mol H—H鍵，同時形成2n mol H—I鍵

④混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化

⑥容器壓強不再發(fā)生變化

⑦H2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

A.①②④⑤B.③④C.③④⑦D.②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A的水溶液顯酸性，遇 FeCl3不顯色，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種結構。試根據(jù)下圖中各有機物的相互轉化關系回答：

已知：① R-H；②。

完成下列填空：

(1)寫出結構簡式A___________________；L________________。

(2)上述物質中互為同分異構體的是_______________（填符號）；

(3)上述變化中，屬于縮聚反應的是_________；屬于消去反應的是_______（均填反應編號）。

(4)物質B用鹽酸酸化可得到產物W，寫出一種既屬于酚類、又屬于酯類的的W的同分異構體______________________。

(5)反應③的產物除I之外，還有一些副產物，請寫出其中2種類型不同的產物的結構簡式____________________、____________________。

(6)設計一條從甲烷合成HCHO的合成路線。___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在我們的日常生活中，電化學技術與我們密切相關。根據(jù)所學電化學知識，回答下列問題：

(1)事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是_____________。

A．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) △H<0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(l) △H<0

C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H＞0

(2)以熔融KCO3為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極反應式為______________________________。

(3)電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用�，F(xiàn)將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰性電極，a為MgCl2溶液，則電解時的化學反應方程式為______________________________。

②若X和Y為惰性電極，a為CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為_________________。

③若X、Y分別為鐵和銅，a為H2SO4溶液，則電解池的總反應式為___________________________。

(4)現(xiàn)有有一種新型的高能電池——鈉硫電池（熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質），反應式為：2Na＋xS Na2Sx，上述電解都是用該電池作電源（如圖）該電池的正極反應為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下圖所示：

關于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是(　　)

A．分子式為C16H13O9

B．1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應

C．能使酸性KMnO4溶液褪色，說明分子結構中含有碳碳雙鍵

D．與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞甲基藍（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White），亞甲基藍的結構簡式：

著名的藍瓶子實驗操作步驟如下：

①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍色；

②塞緊橡皮塞（活塞a、b關閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色；

③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{色；

④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色，以上③、④可重復多次。

試回答下列問題：

（1）某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A，B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色，若再同時振蕩A，B試管，能顯藍色的是_________（填“A”或“B”）；

（2）若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________（填“能”或“不能”）；

（3）上述轉化過程中，葡萄糖的作用是_________，亞甲基藍的作用是_________；

（4）上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有_____；

（5）該實驗中③、④操作能否無限次重復進行_________（填“能”或“不能”），理由是　_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某液態(tài)鹵代烷RX，如何檢測鹵代烴中是否含有何種鹵素離子？

(1)請你設計實驗方案，要求寫出完整的操作步驟，表達準確清晰。___________

(2)寫出你的實驗方案中所需要的儀器和藥品：___________

(3)寫出實驗過程中發(fā)生的所有化學反應方程式：___________

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