Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

• A、1molNa₂O溶于1L水中，得到O^2-離子數(shù)為N_A
• B、2 g重水（D₂O）中含有的電子數(shù)為N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H⁺數(shù)目大于10^-7N_A
• D、1L 1 mol?L^-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、Na₂O溶于后與水反應(yīng)生成NaOH，無O^2-離子存在；
B、根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、分子數(shù)、電子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系計(jì)算；
C、常溫下，水的離子積K_W=10^-14；
D、鹽酸溶液中無HCl分子．

解答： 解：A、Na₂O溶于后與水反應(yīng)生成NaOH，無O^2-離子，故A錯(cuò)誤；
B、一個(gè)D₂O中含有10個(gè)電子，N（e-）=

m

M

×10×NA=

2g

20g/mol

×10×NA=N_A，故B正確；
C、常溫下，水的離子積K_W=10^-14，由于純水顯中性，故C（H⁺）=C（OH^-）=10^-7mol/L，此時(shí)1L液態(tài)水中含有的H⁺數(shù)目為10^-7N_A，當(dāng)標(biāo)況時(shí)，水的電離程度變小，故1L液態(tài)水中含有的H⁺數(shù)目小于10^-7N_A，故C錯(cuò)誤；
D、HCl溶于水后完全電離為氫離子和氫氧根，故鹽酸溶液中無HCl分子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)額有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和溶于水后的變化時(shí)關(guān)鍵．