Question

17．某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl₃•6H₂O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，
碎瓷片的作用是防止暴沸．
裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）如果要在C處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行驗(yàn)純，
裝置E中的現(xiàn)象是黑色逐漸變紅色，管口有水珠生成．
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe³⁺的操作方法取少量濾液于潔凈的試管中，加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色．
（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl₃•6H₂O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：
濾液$→_{I}^{cl_{2}}$FeCl₃溶液FeCl₃•6H₂O晶體
步驟中通入Cl₂的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，或2Fe³⁺+Cl₂═2Fe²⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）加熱液體是可能發(fā)生劇烈沸騰，碎瓷片可防止暴沸；B中Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
（2）生成氫氣具有可燃性，氫氣不純點(diǎn)燃時(shí)可能發(fā)生爆炸，E中氫氣還原CuO生成Cu、水；
（3）KSCN溶液遇鐵離子為血紅色；
（4）濾液中可能含亞鐵離子，通入氯氣，氯氣與亞鐵離子反應(yīng)生成氯化鐵．

解答 解：（1）燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：防止暴沸；3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）如果要在C處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行驗(yàn)純，E中氫氣還原CuO生成Cu、水，觀察到黑色逐漸變紅色，管口有水珠生成，
故答案為：驗(yàn)純；黑色逐漸變紅色，管口有水珠生成；
（3）檢驗(yàn)濾液中Fe³⁺的操作方法為取少量濾液于潔凈的試管中，加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色，
故答案為：取少量濾液于潔凈的試管中，加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；
（4）濾液中可能含亞鐵離子，通入氯氣，氯氣與亞鐵離子反應(yīng)生成氯化鐵，則步驟中通入Cl₂的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，或2Fe³⁺+Cl₂═2Fe²⁺+2Cl^-，
故答案為：將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，或2Fe³⁺+Cl₂═2Fe²⁺+2Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意氫氣的性質(zhì)及離子檢驗(yàn)，題目難度不大．