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6．下列說法不正確的是（　�。�
A．下列轉化均能一步實現(xiàn)：粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
B．元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
C．硬度：晶體硅＜金剛石
D．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅

分析 A．粗硅和氯氣反應生成四氯化硅，四氯化硅和氫氣反應生成硅和水；
B．C元素的單質存在多種同素異形體；
C．原子晶體中，鍵長越短，鍵能越大，則硬度越大；
D．碳還原二氧化硅生成硅和一氧化碳；

解答 解：A．粗硅和氯氣反應生成四氯化硅，四氯化硅和氫氣反應生成硅和水，轉化均能一步實現(xiàn)，故A正確；
B．元素C除存在金剛石和石墨外，還存在足球烯（C60）等同素異形體，故B錯誤；
C．晶體硅與金剛石都為原子晶體，其中化學鍵的鍵長為：C-C＜Si-Si，原子晶體中，鍵長越短，鍵能越大，則硬度越大，故C正確；
D工業(yè)上在．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅，碳和二氧化硅反應生成硅和一氧化碳，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了硅、二氧化硅等物質性質和結構的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中，不能用作漂白劑的是（　�。�
A．H2SO4（濃）B．O3C．Ca（ClO）2D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某化學探究小組擬用廢銅屑制取Cu（NO3）2，并探究其化學性質．
I．如圖1，用濃HNO3，和過量的廢銅屑充分反應制硝酸銅溶液．
（1）寫出銅與濃硝酸反應的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）①裝置中NaOH溶液的作用是吸收氮氧化物，防止污染空氣．
②欲從反應后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
③你認為此裝置是否合理，并說明原因不合理，密閉體系中立即產生大量氣體，會有安全隱患；或者合理，慢慢擠壓，膠頭滴管控制反應速率，使NaOH溶液及時吸收NO2．
如果不合理，同時在原裝置上改進；如果合理，只需說明原因．

Ⅱ．為了探究Cu（NO3）2的熱穩(wěn)定性，探究小組按圖2裝置進行實驗．（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱儀器均略去）
【實驗裝置】
【實驗操作及現(xiàn)象】往試管中放入研細的無水Cu（NO3）2晶體并加熱，觀察到試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U型管除去紅棕色氣體，在集氣瓶中收集到無色氣體．
【解釋與結論】
（3）①紅棕色氣體是NO2．
②根據現(xiàn)象判斷Cu（NO3）2在加熱條件下可以分解，其化學反應方程式為2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
Ⅲ．利用Cu（NO3）2制備淺綠色的堿式碳酸銅[CuCO3•Cu（OH）2]．
向大試管中加入一定量的碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱，用0.4mol•L-1的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾、洗滌、干燥，得到樣品．
【實驗數(shù)據】反應溫度對樣品的影響
實驗序號1234
溫度/℃35507095
樣品顏色深藍色深藍色淺綠色暗藍色
樣品中堿式碳酸銅的質量分數(shù)/%90.992.7x92.0
（4）濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗CO32-的方法取少量濾液置于試管中，加入足量稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明含碳酸根離子．
（5）95℃時，樣品顏色發(fā)暗的原因：含有黑色的氧化銅．
（6）70℃時，實驗得到2.38g樣品，取此樣品加熱至分解完全（雜質不分解），得到1.76g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數(shù)是93.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．醫(yī)療上常用75%的酒精殺菌消毒
B．由于分子間氫鍵的存在，NH3易液化，H2O常溫下呈液態(tài)
C．霧霾公益調查紀錄片《穹頂之下》的發(fā)布引起了人們的關注，霧霾屬于膠體
D．氫氣是理想的綠色能源，貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應用解決了氫氣貯存運輸?shù)碾y題，貯氫金屬與氫氣發(fā)生化學反應，形成氫化物，達到貯存氫氣的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料．
（1）常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是濃硫酸使鐵表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜．
（2）某實驗小組利用如圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應．
①濕棉花的作用是提供水蒸氣，試管中反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
②實驗結束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是b（填序號）．
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             
b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+      
d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應后收集氣體．經測定氣體中含有SO2、CO2和H2．
①鐵與濃硫酸反應的化學方程式是2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
②氣體中混有CO2的原因是（用化學方程式表示）C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2SO2+2H2O．
③將收集到的氣體通入足量溴水中，反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列過程與蛋白質變性無關的是（　�。�
A．用煮沸的方法可使醫(yī)療器械消毒
B．用福爾馬林保存生物標本
C．雞蛋白溶液里加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到有沉淀析出
D．雞蛋白溶液里加入少量乙酸鉛溶液，可以觀察到有沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列關于膠體的認識，錯誤的是（　�。�
A．是否能形成丁達爾效應是膠體和溶液最本質的區(qū)別
B．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現(xiàn)象
C．“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，也與膠體的知識有關
D．除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3，可將混合物裝入半透膜中，放入蒸餾水里

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．3.01×1023個OH-的物質的量為0.5mol，質量為8.5g，含有質子的物質的量為4.5mol，含有電子的物質的量為5mol，這些OH-與0.5molNH3的質量相同，和11.5克Na+含有的離子數(shù)相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列有關試劑的保存方法，錯誤的是（　　）
A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中
B．少量的鈉保存在煤油中
C．NaOH溶液保存在具有玻璃塞的玻璃試劑瓶中
D．新制氯水保存在棕色玻璃試劑瓶中

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