【題目】25 C時(shí)，H2SO3的pKa1、pKa2(pK= -lgK)分別為1.89、7.20, NH3·H2O的pKb為4.72。常溫時(shí),下列指定溶液中粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.pH=3的H2SO3溶液中，c(HSO3 -) +2c(SO3-)=1 ×10-3 mol·L-1

B.0.1 mol·L-1H2SO3溶液用NaOH溶液滴定至pH =7.20, c( HSO3 ) =2c(SO3- )

C.0.1 mol.L-1H2SO3溶液用氨水滴定至pH=7.0, c(NH4＋) =c(HSO3-) +c(SO32- )

D.0.1 mol·L-1NH4HSO3溶液中: c(NH4+ ) >c(H+) >c( NH3·H2O)

【答案】D

【解析】

A. pH=3的H2SO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可知c(H+)= c(HSO3 -) +2c(SO3-)+ c(OH-)=1 ×10-3 mol·L-1，故A錯(cuò)誤；

B. pH =7.20，即溶液中c(H+)=1×10-7.20 mol·L-1，H2SO3的Ka2=，則，即c( HSO3 ) =c(SO3-)，故B錯(cuò)誤；

C. 溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(NH4＋)= c(HSO3-)+2c(SO3-)+ c(OH-)，pH=7.0，則c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4＋)= c(HSO3 -) +2c(SO3-)，故C錯(cuò)誤；

D. 0.1 mol·L-1NH4HSO3溶液中存在：NH4＋+H2O NH3·H2O+ H+，水解是微弱的，所以c(NH4＋)> c(NH3·H2O)；同時(shí)存在亞硫酸氫根的水解和電離，亞硫酸氫根的水解平衡常數(shù)為，則亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，所以由于亞硫酸氫根的存在會(huì)使溶液顯酸性，銨根的水解平衡常數(shù)為，小于HSO3-的電離常數(shù)，所以c(NH4+ ) >c(H+) >c( NH3·H2O)，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮?dú)�。按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫(xiě)字母)，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮?dú)獾捏w積時(shí)，應(yīng)注意①_________________；②_________________。

（6）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)稱(chēng)取9.00g淀粉溶于水，測(cè)定淀粉的水解百分率．其程序如下：

試回答下列問(wèn)題：

（1）各步加入的試劑為：A_________，B_________，C_________；

（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；

（3）寫(xiě)出淀粉水解的方程式_________；

（4）當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時(shí)，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖與Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用電滲析法處理含Na2SO4廢水，原理如圖所示，兩膜中間的Na＋和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子不能進(jìn)入中間隔室。

下列敘述正確的是(　　)。

A.當(dāng)電路中通過(guò)2 mol電子的電量時(shí)，會(huì)有2mol的H2生成

B.負(fù)極區(qū)得到NaOH，正極區(qū)得到H2SO4

C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O－4e－=O2＋4H＋，負(fù)極區(qū)溶液pH增大

D.通電后中間隔室的SO42-離子向負(fù)極遷移，正極區(qū)溶液pH降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。

Ⅰ．過(guò)氧化鈣制備方法很多。

(1)制備方法一：H2O2溶液與過(guò)量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為______________________________________________________________。

(2)制備方法二：利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實(shí)驗(yàn)室模擬裝置示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，儀器a的名稱(chēng)為 ___________。

②裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是_________；二是_____________。

Ⅱ．水產(chǎn)運(yùn)輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O增加溶氧量（DO），水中溶氧量（DO）是用每升水中溶解氧氣的質(zhì)量來(lái)表示，其測(cè)定步驟及原理為：

a．固氧：堿性下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH=2MnO(OH)2↓；

b．氧化：酸性下，MnO(OH)2將I氧化為I2：MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2++I2+3H2O；

c．滴定：用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I。

某同學(xué)向水中加一定量CaO2·8H2O，取此水樣100.00mL，按上述方法測(cè)定水中溶氧量（DO），消耗0.0100mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。

(1)滴定過(guò)程中使用的指示劑是_______________________________；

(2)該水樣中的溶解氧量（DO）為__________________mg·L1。

(3)步驟b中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液pH過(guò)低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫(xiě)出產(chǎn)生此誤差的原因________________________（用離子方程式表示，至少寫(xiě)出2個(gè)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物DMPG是一種人工合成磷脂，是理想的藥用脂質(zhì)體輔料之一。其合成路線可設(shè)計(jì)如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

（1） D俗稱(chēng)甘油，其化學(xué)名稱(chēng)為_______；E的分子式為______，其官能團(tuán)名稱(chēng)為______。

（2）A生成D的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)類(lèi)型為_____________。

（3）(C2H5)3N是一種有機(jī)堿，可推測(cè)其在B生成C、C與E生成F的反應(yīng)中起到的作用是_____。

（4）X是E的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________、_________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，且n(X):n( H2) =1:1;③有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為4:3:2:2:1。

（5）已知CH3COCH3 (丙酮)與D生成E的反應(yīng)歷程為:

寫(xiě)出CH3COCH3與HOCH2CH2OH反應(yīng)歷程的第④~第⑦步:____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。AC2是非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1，三個(gè)氯離子在外界。根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_________；

(2)B的氫化物的分子立體構(gòu)型是_____；其中心原子采取_______雜化。

(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式為_______；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為______。

(4)E的核外電子排布式是______，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向20 mL l mol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐漸加入NaOH固體(忽略溶液溫度及體積變化)，測(cè)得溶液中的H2X、HX-、X2-的物質(zhì)的量濃度與溶液pH變化關(guān)系如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.NaHX的水溶液呈酸性

B.當(dāng)加入NaOH固體0.01 mol時(shí)，溶液pH= 3.2

C.當(dāng)加入NaOH固體0.02 mol時(shí)，溶液中的離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)> c(OH-)

D.當(dāng)加入NaOH固體0.04 mol時(shí)，溶液中水的電離程度最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）鐵在元素周期表中的位置為_____，基態(tài)鐵原子有個(gè)未成對(duì)電子_____，三價(jià)鐵離子的電子排布式為_____。

（2）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為_____；鋁元素的原子核外共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_____種不同能級(jí)的電子。

（3）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_____形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_____對(duì)自旋相反的電子。

（4）中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑，除S外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為_____，第一電離能從大到小依次為_____。

（5）有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥CH4，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，⑩Ar，既有σ鍵又有π鍵的是______；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是______；不存在化學(xué)鍵的是______。

（6）在BF3分子中，F—B—F的鍵角是______，硼原子的雜化軌道類(lèi)型為______，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為______。

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