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【題目】下列各組元素全部是微量元素的是（ ）

A. B、Mo、Mg、K、Ca B. Mn、Fe、Zn、Cu、S

C. Zn、Mo、B、Cu、Fe D. Cu、Fe、Na、S、Mg

【答案】C

【解析】

組成細胞的元素根據含量不同分為大量元素和微量元素，大量元素包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等，微量元素包括Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu等。

B、Mo是微量元素，Mg、K、Ca是大量元素，A錯誤；Mn、Fe、Zn、Cu是微量元素，S是大量元素，B錯誤；Zn、Mo、B、Cu、Fe都是微量元素，C正確；Cu、Fe、Na是微量元素，Mg、S是大量元素，D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硫的說法不正確的是(　　)

A.單質硫既有氧化性，又有還原性B.硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫

C.銅與硫反應生成黑色的硫化銅D.硫與氫氣反應的氧化劑是硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，已知X原子的最外層電子數為4。下列說法正確的是

A. 元素Z的主要化合價：－2、＋6

B. 原子半徑：X＞Y＞Z

C. 最低價氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z

D. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成人體的最基本元素是( )

A. O B. H C. P D. C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質量分數，可通過加熱分解得到的CO2質量進行計算，某同學設計的實驗裝置示意圖如下：

請回答：

（1）儀器a的名稱是_____________。

（2）裝置B中冰水的作用是_________。

（3）該同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質量分數偏高的是______。

A．樣品分解不完全

B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置

C．產生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收

D．反應完全后停止加熱，通入過量的空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一支硬質大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖)，下列對于試管內發(fā)生的反應及現象的說法正確的是：

A. 為加快化學反應速率，應在強光照射下完成

B. 甲烷和 Cl2 反應后試管內壁的油狀液滴物包括 CH3Cl 、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

C. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出

D. CH4 和 Cl2 完全反應后液面上升，液體充滿試管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應達到平衡的標志是

A. 生成的速率和分解的速率相等

B. 、、的濃度相等

C. 單位時間內生成，同時生成

D. 、、的分子數之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學為探究加熱條件下固體的分解反應，將一定量固體在隔絕空氣條件下充分加熱，最終得到固體A。

（1）甲同學認為分解會產生氣體，于是用________試紙檢驗反應后容器內氣體，試紙顏色不變。

（2）他們通過比較反應前后固體的水溶液在常溫下的pH不同，初步證明了Na2SO3固體發(fā)生了分解：

①取a g Na2SO3固體配成100mL溶液，測溶液的pH１＞7，用離子方程式表示其原因：__________。

②_________（填操作），測得溶液的pH２＞pH１。

（3）該小組同學查閱資料并繼續(xù)實驗。資料顯示：Na2SO3固體在隔絕空氣加熱時能分解得到兩種鹽；H2S是具有刺激性氣味的氣體，溶于水形成的氫硫酸是二元弱酸。

實驗如下:

①加入氯水后的現象表明有硫單質生成，則說明固體A中含有_______離子。

②結合資料和實驗，寫出Na2SO3固體受熱發(fā)生分解的化學方程式：____________。

（4）同學們根據（2）中pH２＞pH１還得出結論：相同條件下HSO3-的電離能力強于HS-，理由是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于A2 + 3B22C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是( )

A. υ(B2) =0.8mol/(Ls)B. υ(A2) =0.4mol/(Ls)

C. υ(C) =0.6mol/(Ls)D. υ(B2) =54mol/(Lmin)

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