Question

16．（1）常溫下，0.10mol/L NH₄Cl 溶液 pH＜7（填＞、=、＜），溶液中各離子濃度由大到小的順 序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）相同物質的量濃度的 Na₂S 溶液與 NaHS 溶液，pH 大小：Na₂S＞NaHS（填＞、=、＜），兩 種溶液中微粒種類：Na₂S=NaHS（填＞、=、＜）．
（3）NaHCO₃ 溶液呈堿性的原因是HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（寫出有關的離子方程式，下同），Al₂（SO₄）₃溶液呈酸性的原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，將 NaHCO₃溶液跟 Al₂（SO₄）₃ 溶液混合，現(xiàn)象是有白色沉淀和無色氣體產生，相關反應的離子方程式是：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．將 NaAlO₂ 與NaHCO₃溶液混合，現(xiàn)象是白色沉淀產生，相 關 反 應 的 離 子 方 程 式 是：HCO₃^-+AlO₂^-+H2O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）NH₄Cl是強酸弱堿鹽，水解顯酸性；根據電荷守恒判斷離子濃度大小；
（2）Na₂S水溶液中分步水解，以第一步水解為主，同時存在HS^-?H⁺+S^2-；
（3）NaHCO₃為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，硫酸鋁溶液中鋁離子水解成酸性；硫酸鋁和碳酸氫鈉水溶液中發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合產生白色沉淀氫氧化鋁．

解答 解：（1）銨根離子水解，使溶液呈酸性，即pH＜7，用離子方程式表示為NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺，一般情況下鹽的水解程度都比較小，所以溶液中離子濃度大小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：＜；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）Na₂S以第一步水解，Na₂S的水解程度大于NaHS，所以Na₂S的PH大于NaHS，水解離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，溶液中還存在HS^-?H⁺+S^2-，所以兩種溶液中微粒種類相同，
故答案為：＞；=；
（3）碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子部分水解：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，則溶液顯示堿性，硫酸鋁溶液中鋁離子水解成酸性，反應的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，硫酸鋁和碳酸氫鈉水溶液中發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，反應的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合產生白色沉淀氫氧化鋁和碳酸根離子，反應離子方程式為：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；有白色沉淀和無色氣體產生；Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；有白色沉淀產生；HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

點評 該題是基礎性試題的考查，試題難易適中，基礎性強．該題的關鍵是明確鹽類水解的原理，然后結合提高信息靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的靈活應變能力，答題時注意離子反應方程式的正確書寫．