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【題目】已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是

A. a點表示溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L

B. b點表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D. a、b點表示的溶液中c(CH3COO－).c(H+)/c(CH3COOH)均等于K

【答案】C

【解析】

A.酸能抑制水的電離，再根據(jù)弱電解質的性質分析溶液中醋酸根離子的濃度；

B.從溶液電中性的角度分析；

C.根據(jù)醋酸和氫氧化鈉生成鹽的類型判斷恰好反應時溶液的酸堿性，從而確定該選項是否正確；

D.電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與其它任何條件都無關。

A.由圖中信息可知，a點pH=3，故c（H+）=10-3mol/L，A正確；

B.由電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b點溶液pH＜７，c（H+）＞c（OH-），則有c（CH3COO-）＞c（Na+），故B正確；

C.醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當酸堿恰好反應時溶液應該呈堿性，但C點溶液呈中性，說明酸過量，故C錯誤；

D.a、b兩點溶液的溫度相同，弱電解質的電離常數(shù)只與溫度有關，所以a、b點表示的溶液中c(CH3COO－)c(H+)/c(CH3COOH)均等于醋酸的電離常數(shù)K，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.電流從右側電極經過負載后流向左側電極

B.A電極上發(fā)生氧化反應，B為正極

C.當有2.24LNO2(標準狀況)被處理時，轉移電子為0.4mol

D.電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】D是一種催眠藥，F是一種香料，它們的合成路線如下：

（1）A的化學名稱是___________，C中含氧官能團的名稱為__________。

（2）F的結構簡式為____________________________。

（3）A生成B的化學方程式為_______________________________。

（4）寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式_____________________。

（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有_____________種（不含立體異構）。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生銀鏡反應

（6）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用稀硝酸與銅反應制備NO氣體，如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶內加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱)，實驗效果不是十分理想，因為觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應產物是NO。有人設計了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來做該實驗可以達到滿意的效果。

(1)用圖Ⅰ裝置做實驗時，用排水法收集到的氣體的顏色為_____色；實驗過程中由于______，不易觀察到____________生成，從而不能有力證明反應產物是NO。

(2)用圖Ⅱ裝置做實驗時，將有關操作補充完全：

①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側管口注入稀硝酸，一直注到____________為止。

②關閉活塞，用酒精燈在U形管的A側加熱，當______時，立即撤去酒精燈。

(3)根據(jù)圖Ⅱ裝置的實驗完成下列問題：

①反應在什么情況下可以自動停止？________________________。

可在何處觀察到無色的NO氣體？____________________________________________。

②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是

A. 正極反應為：Zn－2e－＝Zn2＋

B. 一段時間后銅片增重，鹽橋中K＋移向CuSO4溶液

C. 電流從鋅片經導線流向銅片

D. 電池工作時Zn2＋和Cu2＋的濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B. 圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. 圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知該反應的平衡常數(shù)：K300℃＞K350℃，且體系中n(NO2)(單位：mol)隨時間變化如下表：

時間(s)

0

500

1000

1500

t1℃

20

13.96

10.08

10.08

t2℃

20

a

b

c

下列說法一定正確的是

A. 正反應為吸熱反應

B. 如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5b

C. 如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達到平衡的時間介于1000s至1500s之間

D. 如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

（1）寫出Y2O2的電子式：__，其中含有的化學鍵是__。

（2）將ZO2通入品紅溶液再加熱的現(xiàn)象是__。

（3）寫出X的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與銅反應的化學方程式__。

（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是_(填化學式)。

（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個生命科學必需微量元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）碘與氯是同族元素，它們位于元素周期表的第___族；HI的還原性比HCl___（填“強”或“弱”）。

（2）自然界中的碘有的以NaIO3形態(tài)存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，請寫出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反應的離子方程式____。

（3）碘還以碘化物的形態(tài)存在于海水中，被海藻類植物吸收而富集，從海帶中提取碘的過程如下：

步驟③的操作名稱為__；步驟④發(fā)生反應的離子方程式為___；步驟⑤的實驗操作為____；

（4）步驟③得到的濾液中c（I-）=0.004mol/L，取10mL濾液加入10mLPb(NO3)2溶液，若要生成PbI2沉淀，則所加Pb(NO3)2溶液的濃度應大于___mol/L[已知Ksp（PbI2）=9.8×10-9]。

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