【題目】中科院科學家發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓與可見光照射下，N2與H2O在水滑石（LDH）表面發(fā)生反應：2N2(g) + 6H2O(g) 4NH3(g) + 3O2(g) – Q（Q＞0）。關于該過程的說法錯誤的是

A.屬于固氮過程

B.太陽能轉化為化學能

C.反應物的總能量高于生成物的總能量

D.反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能

【答案】C

【解析】

A. 固氮的概念：把大氣中游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物稱作固氮，所以該過程屬于氮的固定，故A正確；

B.該反應通過光照進行，將太陽能轉化成化學能，故B正確；

C. Q＞0，故該反應為吸熱反應，所以反應物的總能量低于生成物的總能量，故C錯誤；

D.Q=反應物總鍵能-生成物總鍵能，Q＞0，故反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序數(shù)與其常見化合價關系如圖所示。下列說法正確的是

A.X、Y、Z、W、R的簡單離子半徑大小順序為R>W>Z>Y>X

B.Q元素形成的可溶性鹽的溶液不可能顯酸性

C.X、Y、R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒

D.Y、Z和W三者最高價氧化物對應的水化物間不能兩兩相互反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na＋)為電解質，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A.放電時，電極A為正極

B.充電時，Na+ 從電極A向電極B遷移

C.充電時，電極B反應式為S22-- 2e- === xS

D.該電池工作的適宜溫度應控制在25 ℃左右

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用加熱1一丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1一溴丁烷，設計了如圖所示的實驗裝置其中的夾持儀器已省略。

已知：H2SO4＋NaBr=NaHSO4＋HBr， H2SO4（濃）＋2HBr=Br2＋SO2↑＋2H2O

請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為______。

(2)制備操作中，加入的濃硫酸事先要進行稀釋，其目的是______填選項字母。

減少副產(chǎn)物烯和醚的生成減少的生成水是反應的催化劑

(3)寫出此實驗制1一溴丁烷的總化學方程式______。

(4)有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“”，來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚請評價該同學設計的鑒定方案是否合理？理由是______。

(5)為了進一步提純1一溴丁烷，該小組同學查得相關有機物的有關數(shù)據(jù)如表：

物質

熔點

沸點

1一丁醇

1一溴丁烷

丁醚

1一丁烯

則用B裝置完成此提純實驗時；，實驗中要迅速升高溫度至______收集所得餾分。

(6)若實驗中所取1一丁醇、NaBr分別為、，濃硫酸，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌，干燥后再次蒸餾得到一溴丁烷，則1一溴丁烷的產(chǎn)率是______保留2位有效數(shù)字。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國于2007年11月成功地發(fā)射了嫦娥一號探測衛(wèi)星，確定對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測等，月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層厚的沙土就含鐵單質有上億噸，月球上的主要礦物有輝石、斜長石和橄欖石等，下列說法或分析不正確的是（ ）

A.月球上有游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱

B.輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦

C.橄欖石中鐵為價

D.斜長石的氧化物形式可表示為：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤滑添加劑氫化反應和異構化反應的催化劑等。回答下列問題：

(1)反應3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1mol MoS2，轉移電子的物質的量為___________。

(2)已知：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1

S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2

2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3

反應2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。

①陰極的電極反應式為______________________。

②一段時間后，電解液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”)，MoO42-在電極___________(填“A”或“B”)附近生成。

③實際生產(chǎn)中，惰性電極A一般不選用石墨，而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2，涂層為RuO2+IrO2)，理由是_______________________。

(4)用輝鉬礦冶煉Mo的反應為

MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。

①該反應的△H___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按從小到大的順序為___________。

②在某恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定溫度下發(fā)生上述反應，下列敘述說明反應已達到平衡狀態(tài)的是____________ (填標號)。

a.v正(H2)=v逆(CO)

b.氣體的密度不再隨時間變化

c.氣體的壓強不再隨時間變化

d單位時間內斷裂H一H鍵與斷裂H—O鍵的數(shù)目相等

③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2，在1100K時發(fā)生反應，達到平衡時恰好處于圖中A點，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)媒體報道,法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,預計從2020年開始實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列問題:

（1）Te屬于元素周期表中_____區(qū)元素,其基態(tài)原子的價電子排布式為_____。

（2）基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為____,最高能層電子云輪廓圖形狀為_____

（3）結合題中信息判斷:C、O、Cl的電負性由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。

（4）CO32-的幾何構型為______;碳酸丙烯酯的結構簡式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為_________,1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為________.

（5）[Co(H2O)6]3+的幾何構型為正八面體形,配體是_____,該配離子包含的作用力為__(填選項字母)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵

（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結構如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為_____cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價電子對互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子的雜化方式及空間構型正確的是（ ）

選項

分子或離子

中心原子雜化方式

價電子對互斥理論模型

分子或離子的空間構型

A

直線形

直線形

B

平面三角形

三角錐形

C

四面體形

平面三角形

D

四面體形

正四面體形

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是（ ）

A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B.已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3 kJ/mol，則H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH =－114.6 kJ/mol

C.500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－38.6 kJ/mol

D.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH =－2834.9 kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH =－3119.1 kJ/mol，則O2比O3穩(wěn)定

查看答案和解析>>

同步練習冊答案