下圖表示的試管中盛的是較濃的氨水,氨水中因加有酚酞而顯淺紅色。

(1)對試管以熱水浴的方式加熱,觀察試管中的溶液,結(jié)果是         (有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內(nèi)容,無現(xiàn)象就寫明無現(xiàn)象的原因)。

(2)對加熱后的試管放入約20 ℃的水中冷卻,觀察現(xiàn)象,試管中的溶液里有明顯的現(xiàn)象,它是          。

(1)溶液的淺紅色漸漸褪去  (2)溶液由無色逐漸變?yōu)闇\紅色

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某�;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:
乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強于碳酸,其熔點為101.5℃,在157℃升華.為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實驗:
(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生.該反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
;
(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去;①說明乙二酸具有
還原性
還原性
(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”);②請配平該反應(yīng)的離子方程式:
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置未標(biāo)出):

實驗發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍(lán),F(xiàn)中CuO粉末變紅.據(jù)此回答:
①上述裝置中,D的作用是
除去混合氣體中的CO2
除去混合氣體中的CO2
,
②乙二酸分解的化學(xué)方程式為
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO↑+CO2
H2C2O4
  △  
.
 
H2O+CO↑+CO2

(4)該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O4?2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的電離程度比水解程度大,導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性
反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液,由于HC2O4-的電離程度比水解程度大,導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性
(用文字簡單表述),該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為:
Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-
Na+>HC2O4->H+>C2O42->OH-
(用離子符號表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:

       乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強于碳酸,其熔點為101.5℃,在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實驗:

⑴向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

⑵向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,說明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”),請配平該反應(yīng)的離子方程式:

____ MnO4 + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O

⑶將一定量的乙二酸放于試管中,按下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置未標(biāo)出):

實驗發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍(lán),F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答:

上述裝置中,D的作用是__________________。乙二酸分解的化學(xué)方程式為______________________。

⑷該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol·L1的NaOH溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是___________________________________(用文字簡單表述)。

⑸以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為:_____________________________(用離子符號表示);

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某�;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:

   乙二酸(HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強于碳酸,其熔點為101.5℃,在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實驗:

⑴向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

⑵向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,說明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”),請配平該反應(yīng)的離子方程式:

____ MnO4 + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O

⑶將一定量的乙二酸放于試管中,按下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置未標(biāo)出):

實驗發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍(lán),F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答:

上述裝置中,D的作用是__________________。乙二酸分解的化學(xué)方程式為______________________。

⑷該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是___________________________________(用文字簡單表述)。

⑸以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為:_____________________________(用離子符號表示);

 

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科目:高中化學(xué) 來源:專項題 題型:推斷題

下圖表示的是有關(guān)物質(zhì)A~Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中反應(yīng)③除生成A之外,還生成一種相對分子質(zhì)量為174的物質(zhì)。回答下列問題
(1)寫出反應(yīng)②的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________
(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_________________________
(3)取液體F 3mL盛在試管中,向該試管中加入6mL苯,用力振蕩試管后靜置,可觀察到的現(xiàn)象是_______________
(4)將沉淀Y放在日光下曬,可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________

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