Question

（1）用膽礬（CuSO₄?5H₂O）配制0.100mol/LCuSO₄溶液480mL，所需要的玻璃儀器為：燒杯、量筒、

 

（ 需要的都填上），應稱取膽礬的質量為

 

．
（2）下列操作使所配CuSO₄溶液濃度偏低的是

 

．
A、觀察刻度線時仰視
B、觀察刻度線時俯視
C、定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現液面最低點低于標線，再補幾滴水至標線
D、配制溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水．

Answer 1

分析：（1）根據配制溶液的實驗操作過程選擇所需的儀器．
利用n=cv計算出硫酸銅的物質的量，根據銅離子守恒可知硫酸銅與硫酸銅晶體的物質的量相等，再根據m=nM計算所需硫酸銅晶體的質量．
（2）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=

n

v

分析判斷．

解答：解：（1）沒有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶．
操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所用儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
根據提供儀器，所以還需儀器有托盤天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
故答案為：托盤天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
需硫酸銅晶體的質量為m=0.5L×0.100mol?L^-1×250g/mol=12.5g．
故答案為：12.5g．
（2））A、定容時，仰視刻度線，導致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；
B、定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；
C、搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低；
D、最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響．
故選：AC．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

v

理解配制原理，注意硫酸銅晶體溶于水溶質為硫酸銅．