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1．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6．下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性Z＞Y
B．原子半徑大小的順序為Z＞X＞Y＞W
C．X與W形成的化合物W2X2中含有離子鍵和共價鍵
D．Y、Z兩種元素最高價氧化物的水化物的酸性Z＞Y

分析 X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價與最低負價的代數和為6，則Y的最高價為+7價，且與S同周期，所以Y為Cl元素，W與X、Y既不同族也不同周期，為H元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律的遞變規(guī)律結合該題．

解答 解：X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價與最低負價的代數和為6，則Y的最高價為+7價，且與S同周期，所以Y為Cl元素，W與X、Y既不同族也不同周期，為H元素，
A．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，故A正確；
B．元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑由小到大的順序為H＜O＜Cl＜S，故B錯誤；
C．H與O可形成H2O2，只含有共價鍵，故C錯誤；
D．非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結構與元素周期律知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合應用的考查，注意明確原子結構特點，明確元素的種類為解答該題的關鍵，難度中等，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室需要配制100mL 1mol/L的NaCl溶液，填空并回答下列問題：
（1）稱量NaCl固體所用的儀器是托盤天平；定容時所用儀器為膠頭滴管．
（2）請按順序補充完整實驗主要步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻
（3）若未洗滌燒杯、玻璃棒則溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時俯視刻度線偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．過濾操作時，為了過濾效果好，要用玻璃棒攪拌
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．蒸發(fā)操作時，為了防止局部過熱，要用玻璃棒攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環(huán)境的危害．下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程．

已知：
①20℃時，0.1mol．L-1的金屬離子沉淀時的pH
pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
開始沉淀1.96.08.14.7
沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②過二硫酸銨是一種強氧化劑．
③ZnSO4+4NH3═[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列問題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）升高溫度．
（2）上述流程測得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測量儀器是pH計．
（3）加入MnO2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）寫出過二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4）氧化的化學方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（5）寫出還原過程發(fā)生的主要反應的離子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C
A．鋅粉           B．氨水             C．（ NH4）2CO3             D．NaOH
（7）若pH=5.0時，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值10-1.6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)PH，除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氫氧化物沉淀），該工藝中“攪拌”的作用是使反應物充分接觸，加快反應速率，使反應充分進行．
（2）生產中堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時需要在減壓條件下的原因是防止蒸發(fā)時溫度過高，堿式硫酸鐵進一步水解生成Fe（OH）3．
（3）反應Ⅱ中的離子方程式為Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O或Fe2++H2O+NO2-=Fe（OH）2++NO↑+H+，在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2循環(huán)使用產物以減少NaNO2的用量，O2的作用是2H2O+4NO+O2=4HNO3（或2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO）．（用化學方程式表示）
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為D．（填寫字母）
A．溴水    B．KSCN溶液    C．NaOH溶液    D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各項所述的兩個量，前者一定大于（或高于）后者的是（　　）
A．F2和Br2的沸點
B．H-和Be2+的離子半徑
C．同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO4的質量和CuSO4•5H2O的質量
D．在NH3+NO→N2+H2O反應中，被氧化和被還原的N原子數

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：2NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F
①上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有abd（填序號）．
a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體
②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）為起始物，經過一系列反應可以得到BN和有機合成催化劑BF3的過程如下．請根據題意回答下列問題：
（1）寫出由B2O3制備BF3的化學方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4=2BF3↑+3CaSO4+3H2O，BF3中B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3分子空間構型為平面正三角形．
（2）在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）F＞N＞O＞B．
（3）已知：硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，試依據上述反應寫出[B（OH）4]-的結構式，并推測1molNH4BF4（氟硼酸銨）中含有2NA個配位鍵．
（4）由12個硼原子構成如圖1的結構單元，硼晶體的熔點為1873℃，則硼晶體的1個結構單元中含有30個B-B鍵．

（5）氮化硼（BN）晶體有多種相結構．六方相氮化硼（晶體結構如圖2）是通常存在的穩(wěn)定相，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼（晶體結構如圖3）是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．
①關于這兩種晶體的說法，不正確的是ad（填字母）．
a．兩種晶體均為分子晶體
b．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
c．六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟
d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
②六方相氮化硼晶體內B-N鍵數與硼原子數之比為3：1，其結構與石墨相似卻不導電，原因是立方氮化硼晶體內無自由移動的電子．
③立方相氮化硼晶體中，每個硼原子連接12個六元環(huán)．該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現．根據這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是高溫、高壓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．分子式為C9H10O2，結構中含有苯環(huán)和一個鏈狀支鏈，且能與NaOH溶液反應，該有機化合物的結構有（不考慮立體異構）（　�。�
A．2種B．6種C．7種D．8種

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