2．下列情況會破壞共價鍵的是（　�。�
A．氯化鈉加熱融化B．氫氧化鈉溶于水
C．氯化氫氣體溶于水D．酒精溶于水

分析 一般來說，非金屬之間形成共價鍵，化學變化、電離中均破壞化學鍵，以此來解答．

解答 解：A．NaCl發(fā)生電離，破壞離子鍵，故A不選；
B．NaOH發(fā)生電離，只破壞離子鍵，故B不選；
C．HCl發(fā)生電離，只破壞共價鍵，故C選；
D．酒精溶于水，破壞分子間作用力，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計），閉合K，燈泡發(fā)光，下列敘述中不正確的是（　　）
A．電池工作時，甲燒杯中由燒杯中由水電離出的c（H+）逐漸減小
B．電池工作時，鹽橋中的“K+”移向甲燒杯，外電路的方向是從b到a
C．當電路中有1.204×1021個電子轉(zhuǎn)移時，乙燒杯中溶液的pH約為2
D．乙池中的氧化產(chǎn)物為SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d，呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．則a和b分別是（　�。�
a（干燥氣體）b（液體） 
ANO水
BCO24mol•L-1NaOH溶液
CCl2飽和NaCl溶液
DNH3熱的濃的NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1.12L氦氣所含原子數(shù)為0.1NA
B．1.6gNH2-離子所含質(zhì)子數(shù)為NA
C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H+數(shù)為NA
D．9g D216O所含的中子數(shù)為4.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結(jié)束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g．該烴的化學式C4H10，并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2CH3 或CH（CH3）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρ g/cm 3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm． （用含ρ、NA的計算式表示）
（3）下列有關(guān)的說法正確的是BC．
A．第一電離能大�。篠＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3NA．
②化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是氨氣之間形成氫鍵．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
（1）陽離子AXn+中共有x個電子，則該陽離子中含有的中子數(shù)目為A-x-n．
（2）A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有機物：①正戊烷�、诋愇焱椤、坌挛焱椤、苷⊥棰莓惗⊥椋鼈兊姆悬c按由低到高的順序排列正確的是（　�。�
A．④＜⑤＜①＜②＜③B．⑤＜④＜③＜②＜①C．①＜②＜④＜③＜⑤D．①＜②＜③＜④＜⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．血紅素是血紅蛋白分子上的主要穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為血紅蛋白、肌紅蛋白的輔基，其分子結(jié)構(gòu)如圖．
（1）基態(tài)鐵原子中有26種運動狀態(tài)完全不同的電子，基態(tài)鐵原子價層電子排布式為3d64s2．
（2）血紅素的中心離子配位數(shù)為4，血紅素分子結(jié)構(gòu)中碳原子的雜化方式為sp2和sp3．
（3）血紅素的組成元素中，第一電離能最大的是N．由血紅素的組成元素所組成的離子中與NH3互為等電子體的是H3O+．
（4）相同條件下，C、O、N三種非金屬元素所對應(yīng)的最簡單的氫化物的沸點由高到低的順序為H2O＞NH3＞CH4．
（5）下列說法正確的是ABC．
A．CH4和NH${\;}_{4}^{+}$鍵角相同               
B．H2O、O3分子都是折線形
C．每個CO2、HCN分子中都含有兩個σ鍵和兩個π鍵
D．每個龍腦分子（）中有3個手性碳原子．
（6）對于某種鐵的同素異形體用晶體X射線衍射法測定得到以下結(jié)果：該種鐵晶體晶胞為面心立方最密堆積，晶胞邊長為a cm，又知道該種鐵晶體的密度為ρg/cm3，這種Fe的相對原子質(zhì)量為m，阿伏伽徳羅常數(shù)為$\frac{4m}{ρ{a}^{3}}$（列式表示即可）．

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