【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的個數(shù)是

①標準狀況下，2.24L CH2Cl2含有的分子數(shù)為0.1 NA

②1mol苯甲酸中含有雙鍵的數(shù)目為NA

③同溫同壓下，2 NA個C2H4(g)與NA個C4H8(g)的密度相等

④15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子數(shù)為0.5NA

A. 2個 B. 3個 C. 4個 D. 1個

【答案】A

【解析】

①標準狀況二氯甲烷不是氣體，2.24L CH2Cl2含物質(zhì)的量不是0.1mol；

②1個苯甲酸分子中只含有1個碳氧雙鍵， 1mol苯甲酸中含有雙鍵的數(shù)目為NA；

③同溫同壓下，相對密度之比等于相對摩爾質(zhì)量之比，C2H4和C4H8，摩爾質(zhì)量不相等，2 NA個C2H4(g)與NA個C4H8(g)的密度不相等；

④甲醛（HCHO）和乙酸最簡式相同，為CH2O，則甲醛(HCHO)和乙酸中氧的百分含量相同，n（O）=×1=0.5mol，氧原子數(shù)為0.5NA；

根據(jù)解析所得，①③錯誤，故答案為A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年11月《 Nature Energy》報道了我國科學家用 Ni－BaH2/A12O3、 Ni－LiH等作催化劑，利用化學鏈合成氨�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Al原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為___________，Ni在周期表中位于第___________族，屬于___________區(qū)元素。

(2)BaH2的熔點(675℃)比CaH2(816℃)的低，其原因是___________。

(3)NH3可用于制備NaN3、NH4NO3、(亞硝基胍)等含氮化合物：NaN3中陰離子空間構型為___________；NH4NO3中陽、陰離子中中心原子雜化方式依次為___________，亞硝基胍分子中含σ鍵___________個。

(4)N、P位于同一主族，NH3、PH3分子結構如下圖所示：

①NH3中N－H鍵的鍵長比PH3中P－H鍵的鍵長短，其主要原因是___________。

②NH3和PH3中，N、P原子雜化方式相同，但H－N－H間的夾角比H－P－H間的大，其主要原因是___________。

③NH3比PH3易液化，其主要原因是___________。

(5)該化學鏈合成氨過程中涉及中間化合物亞氨基鋰(Li2NH)，亞氨基鋰是一種反熒石結構，晶體結構如上圖所示(H已略去)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為1.48g·cm－3，Li2NH的摩爾質(zhì)量為28.897g·mol－1．則晶胞參數(shù)為___________nm(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目：___________。

（2）在該反應中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________，轉移電子的數(shù)目是_____________。

（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是 _________________________ 。

（4）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗需要0.1mol/LNaCl溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：

（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒外還需要的儀器是____。

（2）根據(jù)計算得知，所需NaCl的質(zhì)量為____g。

（3）所選容量瓶的規(guī)格是____。（填字母）

A．50mL的容量瓶 B．150mL的容量瓶

C．250mL的容量瓶 D．500mL的容量瓶

（4）下列操作對所配濃度的影響：偏大的有___；（填寫字母）偏小的有___；無影響的有__。

A．稱量用了生銹的砝碼； B．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出；

C．未洗滌溶解NaCl的燒杯； D．容量瓶未干燥即用來配制溶液；

E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成橡膠可以利用以下途徑：

（1）C5H12同分異構體共有_____種，其中核磁共振H譜圖只有1種的結構簡式為________。

（2）下列有關上述的C5H8說法正確的是_____________。

A．所有的原子可能共平面 B．和溴水、溴的四氯化碳反應的現(xiàn)象不完全相同

C．所有C原子可能共平面 D．和溴的四氯化碳溶液反應生成產(chǎn)物最多有2種

（3）寫出分子式C5H8屬于炔烴的所有同分異構體的結構簡式_____________________。

（4）寫出下列反應的化學方程式（注明反應條件）：

①C5H12→C5H10Cl2：_______________________________________________________。

②C5H10Cl2→C5H8：_____________________________________________________。

（5）以乙烷為原料可合成聚氯乙烯。請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某鹽酸36.5g，其中HCl的質(zhì)量分數(shù)為10%，鹽酸密度為1.05g/cm3。試計算：

（1）求HCl物質(zhì)的量？____

（2）求HCl的物質(zhì)的量濃度是多少？(保留兩位小數(shù))____

（3）此鹽酸中所含水的物質(zhì)的量是多少？____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．工業(yè)上常利用電解含有鐵、鈀、銅等金屬的粗銀棒精煉銀，示意圖如下：

(1)陰極反應式為___________。

(2)精煉過程中，AgNO3溶液的濃度將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；原因是___________。

Ⅱ．“鈀(Pd)金”不僅是優(yōu)異的催化劑，也是首飾界的新寵。精煉銀的過程中鈀元素可在電解液中大量富集，因此工業(yè)上常利用精煉銀的電解液[主要成分為：AgNO3、Pd(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、HNO3等]為原料生產(chǎn)“鈀金”，流程如下：

(3)定量實驗檢測表明，當濾液1中c(Ni2+)=2×10－3mol·L－1時，Pd2+仍沒有開始沉淀，計算此時溶液中c(Fe3+)=___________，(Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38)。

(4)“氧化”過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(5)為保證產(chǎn)品的純凈，“沉淀”過程中所得濾渣需要洗滌，簡述檢驗濾渣是否洗凈的實驗方法___________。

(6)寫出“還原”步驟中發(fā)生反應的離子方程式：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為高溫超導領域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單位。

（1）在該物質(zhì)的晶體結構中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__、__個。

（2）該晶體結構中，元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是__．該物質(zhì)的化學式可表示為__。

（3）若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質(zhì)量分別為a，b，c，晶體結構圖中正方體邊長（鈦離子之間的距離）為dnm（1nm=10﹣9m），則該晶體的密度為__g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘循環(huán)工藝能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣。用稀土吸收H2后的儲氫材料作為電極材料，以KOH溶液作電解質(zhì)溶液(電池內(nèi)部氣體可從一個電極擴散到另一個電極)形成的可逆電池的總反應為NiO(OH)十MH Ni(OH)2+M。下列說法不正確的是

A. 反應器中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+I2+2H2O4H++SO42-+2I-

B. 分離器中的副產(chǎn)品是硫酸

C. 過程中循環(huán)利用的物質(zhì)是I2

D. 該電池充電完后若持續(xù)充電，在一個電極上會產(chǎn)生O2而使電池發(fā)生爆炸

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