Question

水溶液X中只可能溶有K⁺、Ca²⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子．某同學(xué)對該溶有進(jìn)行了如下實驗下列判斷正確的是（　�。�

• A、氣體甲一定是純凈物
• B、沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物
• C、K⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、和CO₃^2-一定存在于溶液X中
• D、SO₄^2-一定不存在于溶液X中

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是碳酸根離子，故氣體甲的主要成分是CO₂，即溶液中含CO₃^2-，而Ca²⁺不能和CO₃^2-共存，故溶液中無Ca²⁺；會生成沉淀的是硅酸根離子，故溶液中有SiO₃^2-；能和過量的氨水反應(yīng)生成的白色沉淀只能是氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和過量的鹽酸反應(yīng)會生成鋁離子，故原溶液中一定存在偏鋁酸根離子；然后根據(jù)電中性原則判斷鉀離子一定存在，不能判斷硫酸根存在與否，再據(jù)離子之間的反應(yīng)以及實驗現(xiàn)象判斷各個選項．

解答： 解：A、氣體甲的主要成分為CO₂，由于鹽酸是揮發(fā)性酸，故氣體甲中除了CO₂還含有HCl和水蒸氣，故A錯誤；
B、由于溶液中無鈣離子，故沉淀甲中不含硅酸鈣，故B錯誤；
C、溶液中無鈣離子，SO₄^2-的存在不能判斷，K⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、和CO₃^2-一定存在于溶液X中，故C正確；
D、SO₄^2-的存在不能判斷，可有可無，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了離子共存、常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，要求學(xué)生能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷離子存在情況，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．