海水中含有大量的氯化鎂,從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示:
回答下列問題:
(1)寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學方程式
;
(2)操作①主要是指 ;試劑①可選用 ;
(3)操作②是指 ;經(jīng)操作③最終可得金屬鎂。
科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.pH<7的溶液不一定是酸溶液
B.常溫下,pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者[OH-]不一定是后者的100倍
C.室溫下,每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離
D.在1 mol·L-1的氨水中,改變外界條件使[NH4+]增大,則溶液的pH一定減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉,待反應結束后,所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引,反應后溶液存在較多的陽離子是 ( )
A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知反應:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列說法正確的是 ( )
A.符合該離子方程式的化學方程式可以是:HClO+HCl= Cl2↑+H2O
B.標準狀況下,每生成1.12L Cl2,轉移0.05NA電子
C.在無色堿性溶液中,ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存
D.潔廁靈(主要成分是鹽酸)和84消毒液(主要成分是次氯酸鈉)混合使用效果更好、更安全
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科目:高中化學 來源: 題型:
某反應的反應過程中能量的變化如圖所示,圖中E1表示正反應的活化能,E2表示逆反應的活化能,下列有關敘述正確的是
A.該反應為放熱反應
B.催化劑能改變該反應的焓變
C.E1也可表示反應物斷鍵需要吸收的總能量
D.△H=E2-E1
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科目:高中化學 來源: 題型:
對于常溫下pH=11的氨水溶液,下列說法中正確的是
A.加水稀釋100倍,9<pH<11
B.加入少量NH4Cl固體,溶液的pH升高
C.加水稀釋后c(OH-)/c(NH3·H2O)值將減小
D.完全中和等濃度等體積的鹽酸,耗氨水的體積比pH=11的NaOH溶液大
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科目:高中化學 來源: 題型:
水溶液中能大量共存的一組離子是( )
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO
B.Fe2+、H+、SO、ClO-
C.Mg2+、NH、Cl-、SO
D.K+、Fe3+、NO、SCN-
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已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱3 695 kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是( )
A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3
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