鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：

Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42—2PbSO4＋2H2O

請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

放電時：正極的電極反應式是______________________________；電解液中H2SO4的濃度將變________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加________g。

 

PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42—=PbSO4＋2H2O　小　48

【解析】原電池正極上得電子，負極上失電子，根據(jù)原電池總反應式，正極反應為

PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42—=PbSO4＋2H2O

負極：Pb－2e－＋SO42—=PbSO4　質量增加

2 mol 96 g

1 mol Δm

Δm＝＝48 g。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014學年高二魯科選修3化學規(guī)范訓練1.1.2原子核外電子運動練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列符號表示的軌道中具有球對稱性的是（ ）。

A．7s B．4f C．5d D．3p

 

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在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

 

(1)下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。

 

(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內密度保持不變

(3)為使該反應的反應速率增大，下列措施正確的是________。

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

 

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已知某反應的各物質濃度數(shù)據(jù)如下：

　　　　　　　　　　　aA(g)＋bB(g) 2C(g)

起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

據(jù)此可推算出上述反應化學方程式中，各物質的化學計量數(shù)之比是

(　　)。

A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 2.3.1化學反應的速率練習卷（解析版） 題型：選擇題

為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是(　　)。

 

 

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燃料電池是目前正在探索的一種新型電池。它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學能直接轉化為電能，目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應是

x極：O2(氣)＋2H2O(液)＋4e－=4OH－

y極：H2(氣)＋2OH－－2e－=2H2O(液)

回答下列問題：

(1)x是________極，發(fā)生________反應。(填“氧化”或“還原”，下同)

(2)y是________極，發(fā)生________反應。

總反應方程式為______________________。

(3)若反應后得到5.4 g液態(tài)水，此時氫氧燃料電池轉移的電子數(shù)為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 2.2.1化學能轉化為電能練習卷（解析版） 題型：填空題

有A、B兩位學生均想利用原電池反應驗證金屬的活動性順序，并探究產物的有關性質，分別設計了如圖所示的原電池，請完成下列問題：

 

(1)①負極材料：

A池________，B池________。

②電極反應式：

A池：正極：________，負極：________

B池：正極：________，負極：________

(2)B池總反應的離子方程式為_________________________________。

 

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已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484 kJ，且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收能量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出能量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收能量為(　　)。

A．920 kJB．557 kJC．436 kJ D．188 kJ

 

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下列不是離子化合物的是(　　)。

 

 

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