（1）常溫下pH=2的鹽酸中水電離出的c（H+）=　　　　　　　　　　 ；

　 常溫下pH=9的醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH－）=　　　　　　 。

（2）下列溶液中分別加入MgCO3溶解至飽和，溶解MgCO3較多的是（請(qǐng)?zhí)罹幪?hào)）　　 。①20mL0.1mol/L Na2CO3溶液，②20mL0.2mol/L MgCl2溶液。

（3）0.2mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中各陰離子的濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　 ，含碳元素的粒子的濃度之和（忽略溶液體積的變化）=　　　　　　　 。

（4）25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1

mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，

溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值

的關(guān)系如右圖所示。W點(diǎn)時(shí)溶液中的c(Na＋)、

c(CH3COOH)、c(H＋)，最大的是　　　　　 ，

最小的是　　　　　 。

（5）常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，不可能顯堿性的是（填“a”或“b”）　　　 。

（1）10－12 mol/L，10－5 mol/L。

（2）①．

（3）c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－），0.1mol/L。

（4）c(CH3COOH)、c(H＋)。

（5）b．

（ 第三小題每空2分，其余1分共10分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2013?南通一模）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　　）
①常溫下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)
④常溫下0.1mol?L-1 HNO2溶液的pH=2.1
⑤常溫下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7
⑥常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1．
A、①④⑥B、①②④⑤⑥C、①④⑤⑥D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下pH=2的一元弱酸HA溶液，其電離百分率為5%，0.01mol·L-1的一元堿BOH溶液中，=1×1010。將上述兩種溶液等體積混合后，得到溶液中各離子濃度大小關(guān)系正確的是（）

A.c(OH-)>c(H+)>c(B+)>c(A-)   B.c(B+)=c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)   D.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年浙江省溫州市高三上學(xué)期十校聯(lián)考期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3 COOH       H+＋CH3 COO-，下列敘述不正確的是                                                  （   ）

A. CH3 COOH 溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足:c（H+）= c（OH-）＋c（CH3 COO-）

B. 0.1 mol ·L-1的CH3 COOH 溶液加水稀釋?zhuān)芤褐衏（OH-）減小

C. CH3 COOH 溶液中加入少量CH3 COONa 固體,平衡逆向移動(dòng)

D. 常溫下, pH=2的CH3 COOH 溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH<7

 

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