Question

4．表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量（kJ）．

物質(zhì)	Cl2	Br2	I2	H2	HF	HCl HBr HI
能量	243	193	151	436	568	432 366 298

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（5）題：
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是A （填A．B．C．D）
A．H₂   B．Cl₂   C．Br₂  D．I₂
（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是A （填A．B．C．D）
A．HF   B．HCl    C．HBr    D．HI
（3）X₂+H₂=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（4）相同條件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是Cl₂（填寫分子式）．
（5）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題（4）嗎？能．（填能、否）你的根據(jù)是元素的非金屬性越強，生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，HCl最穩(wěn)定，放出的熱量多．

Answer 1

分析 （1）破壞1mol 物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量越高則說明物質(zhì)越穩(wěn)定，物質(zhì)具有的能量越低；
（2）根據(jù)破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量越大，則物質(zhì)越穩(wěn)定；
（3）形成新鍵釋放的熱量和舊鍵斷裂吸收的熱量多少判斷；
（4）相同條件下，等物質(zhì)的量的X₂（鹵素單質(zhì)）分別與足量的氫氣反應，依據(jù)鍵能計算分析判斷；
（5）依據(jù)同主族元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，能量越低，放出的熱量越多解答．

解答 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1molCl₂中的化學鍵所消耗的能量為234KJ，破壞1molBr₂中的化學鍵所消耗的能量為193KJ，破壞1molI₂中的化學鍵所消耗的能量為151KJ，破壞1molH₂中的化學鍵所消耗的能量為436KJ，所以破壞1mol 氫氣消耗能量最高，氫氣最穩(wěn)定，能量最低；
故選：A；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1mol氯化氫中的化學鍵所消耗的能量最高，則說明HF最穩(wěn)定；
故選：A；
（3）根據(jù)反應X₂+H₂═2HX，新鍵生成釋放的熱量按照HCl、HBr、HI順序分別是：432×2=864kJ、366×2=732kJ、298kJ×2=596kJ，舊鍵斷裂吸收的熱量的熱量按照HCl、HBr、HI順序分別是243+436=679kJ、193+436=629kJ、151+436=587kJ，所以新鍵生成釋放的能量均大于舊鍵斷裂吸收的熱量，所以X₂+H₂═2HX的反應是放熱反應，
故答案為：放熱；
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量越高，生成物越穩(wěn)定，發(fā)生該反應放出的熱量越多，故答案為：Cl₂；
（5）若無上表中的數(shù)據(jù)，能正確回答出問題（4），因為，Cl、Br、I為同主族元素，依據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知，Cl、Br、I非金屬性依次減弱，非金屬性越強，與氫氣化合越容易，反應放出熱量越多，生成的氫化物越穩(wěn)定；
故答案為：能；元素的非金屬性越強，生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，HCl最穩(wěn)定，放出的熱量多．

點評 本題考查了化學鍵與反應物穩(wěn)定性的關系，明確鍵能大小與物質(zhì)的穩(wěn)定性關系是解題關鍵，題目難度不大．