0.015mol?L-1的鹽酸溶液，含溶質0.03mol，則溶液體積為


  1. A.
    1L
  2. B.
    2L
  3. C.
    3L
  4. D.
    4L
B
分析：根據(jù)V=計算該鹽酸溶液的體積．
解答：0.015mol?L-1的鹽酸溶液，含溶質0.03mol，
則溶液體積為=2L，
故選B．
點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在2A+B?3C+4D中，表示該反應速率最快的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組通過測定大理石與硝酸反應過程中體系質量的變化，研究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量均為25.0mL、大理石用量均為10.00g．
（1）請完成以下實驗設計：
實驗目的 實驗編號 T/K 大理石規(guī)格 c（HNO3）  mol/L
  （Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；
（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；
（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；）		 ① 298 粗顆粒 2.00
②
③
④
（2）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖：

忽略溶液體積變化，計算實驗①在40s-100s范圍內HNO3的平均反應速率（保留2位小數(shù)）：
0.015mol?L-1?S-1
0.015mol?L-1?S-1
．
（3）請在答題紙上，畫出實驗②和③中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，化學反應I-（aq）+OCl-（aq）=OI-（aq）+Cl-（aq）的反應物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關系如下表所示：
實驗編號 I-的初始濃度
（mol?L-1）		 OCl-的初始濃度
（mol?L-1）		 OH-的初始濃度
（mol?L-1）		 初始速率v
（mol?L-1?s-1）
1 2×10-3 1.5×10-3 1.00 1.8×10-4
2 a 1.5×10-3 1.00 3.6×10-4
3 2×10-3 3×10-3 2.00 1.8×10-4
4 4×10-3 3×10-3 1.00 7.2×10-4
已知表中初始反應速率與有關離子濃度關系可以表示為v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c（溫 度一定時，k為常數(shù)）
①為了實施實驗1，某同學取5mL0.02mol?L-1碘化鉀溶液、5mL0.015mol?L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應．則該氫氧化鈉溶液物質的量濃度為
1.25
1.25
 mol?L-1
②實驗2中，a=
4×10-3
4×10-3

③設計實驗2和實驗4的目的是
探究OCl-離子對反應速率的影響
探究OCl-離子對反應速率的影響
；
④計算b、c值：b=
1
1
；c=
-1
-1

⑤若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的OH-的初始濃度變?yōu)?.1mol?L-1，反應的初始速率v=
7.2×10-3
7.2×10-3
（mol?L-1?s-1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）在不同條件下，反應速率分別為
①v（A）=0.6mol?L-1?min-1  
②v（B）=0.45mol?L-1?min-1
③v（C）=0.015mol?L-1?s-1
④v（D）=0.45mol?L-1?min-1
則此反應在不同條件下進行得最快的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

使反應4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H20（g）在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了O.6mol．此反應的平均速率v（X）為（　�。�
A、v（NH3）═0.04mol?L-1?s-1B、v（O2）═0.015mol?L-1?s-1C、v（N2）═0.02mol?L-1?s-1D、v（H2O）═0.02mol?L-1?s-1

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