藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

有關(guān)上述反應(yīng)物和產(chǎn)物的敘述正確的是(    )

A．按碳的骨架分類，上述三種有機(jī)物均屬于芳香烴

B．乙酰水楊酸分子中不存在手性碳原子

C．在核磁共振氫譜中，對(duì)乙酰氨基酚分子有4個(gè)峰

D．貝諾酯分子中有3種不同類型的含氧官能團(tuán)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室模擬用工業(yè)廢棄固體(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗銅、綠礬

(FeSO4·7H2O)和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下：

(1)試劑X是________(寫化學(xué)式)。

(2)配平下列方程式

MnO＋____SO2＋____H2O===____Mn2＋＋____SO＋____H＋

(3)為了分析產(chǎn)品(綠礬)中鐵元素的含量，某同學(xué)稱取20.0 g 樣品配成100 mL溶液，移取25.00 mL于錐形瓶中，用 1.000×10－1 mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(MnO被還原為Mn2＋)。

請回答下列問題：

①滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在______________中(填儀器名稱)。

②若到達(dá)滴定終點(diǎn)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為25.00 mL，則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）   ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1

③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                                    。

（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）

① 一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則，Pl        P2；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序?yàn)開_________。（填“<”、“>”“=”）

② 100℃時(shí)，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100 L的反應(yīng)室，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是：                 。

a．容器內(nèi)氣體密度恒定   

b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時(shí)生成0.3 mol H2

c．容器的壓強(qiáng)恒定       

d．3v正（CH4）= v逆（H2）

如果達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0．5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =              

（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                。用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200 mL飽和食鹽水（足量），消耗的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 224 mL，則溶液的pH =              。（不考慮溶液體積的變化）

（4）氫氧燃料電池的三大優(yōu)點(diǎn)是：                 、                  、能連續(xù)工作。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是 

A．增加A的物質(zhì)的量                        B．升高體系的溫度

C．減少C的物質(zhì)的量                        D．增加體系的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


20．A、B、C、D四種短周期元素，A、B為同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共價(jià)化合物BC3 和BC2，A、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，據(jù)此填空：

（1）A的元素名稱為        。

（2）A、B、C三種元素的原子，半徑由小到大的順序?yàn)?u>         （用元素符號(hào)作答）。

（3）A、B和D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>           （用對(duì)應(yīng)酸的分子式作答，下同）。若用下圖裝置驗(yàn)證這三種酸的酸性強(qiáng)弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ              ，Ⅱ              ，Ⅲ             。

觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                            。

寫出Ⅲ中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式                                  。

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在短周期元素中，原子核外有一個(gè)未成對(duì)電子的元素共有（　�。�

A. 7種          B. 6種           C. 5種          D. 4種

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下列有關(guān)說法正確的是(   )

A．鋰、鈦、鐵分別位于周期表s、d、ds區(qū)

B．CaO的熔點(diǎn)為2614℃，屬于原子晶體

C．金屬鉻采取體心立方堆積，則其堆積方式如右圖

D．某元素的電負(fù)性為1.5 ，它是金屬元素

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       粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12 L(標(biāo)況)氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；

④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。

請?zhí)羁眨?/p>

(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________。

(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________

________________________________________________________________________。

(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg2＋)為__________，c(Fe2＋)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：

①原子半徑A＞B；  ②離子半徑A＞B；  ③A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等；④電負(fù)性A＜B；    ⑤第一電離能A＞B

其中正確的組合是（   ）

A．①④      B．①②③      C．①④⑤     D．②③⑤

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