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工業(yè)上可用鋁槽儲裝濃硝酸，其原因是(　　)。

A．濃硝酸是弱酸                       B．濃硝酸的氧化性比較弱

C．鋁表面可被氧化生成一層致密的保護膜

D．鋁的化學性質不活潑，不能夠與濃硝酸發(fā)生反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．分子式為CH4O和C2H6O的物質一定互為同系物

B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉

D．1 mol 與過量的NaOH溶液加熱充分反應，能消耗5 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列遞變規(guī)律正確的是(　　)。

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強　　   B．P、S、Cl最高正價依次降低

C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強　　　　　　D．鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　)。

A．1molH2O中含有的原子數為NA

B．2gH2中含有的氫原子數為2NA

C．常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數為0.5NA

D．1L0.1mol·L-1 NaNO3溶液中含有的鈉離子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


控制變量法是科學研究中的一種常用方法，下表中產生H2速率最快的是(　　)。   

編號

金屬（粉末狀）

物質的量

酸的濃度

酸的體積

反應溫度

A

Al

0.2 mol

18.4mol/L H2SO4

10mL

30℃

B

Mg

0.2 mol

3 mol/L H2SO4

20mL

30℃

C

Fe

0.1 mol

3 mol/L H2SO4

20mL

60℃

D

Mg

0.1 mol

3 mol/L H2SO4

10mL

60℃

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關試劑的保存方法，錯誤的是(　　)。

A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中　　　　　

B．少量的鈉保存在煤油中

C．NaOH溶液保存在具有玻璃塞的玻璃試劑瓶中 

D．新制氯水保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：


某元素的原子序數為7，下列有關該元素的推斷正確的是(　　)。

A．它處在元素周期表中第二周期ⅤA族         B．它的最高正價為+5，負價為-3

C．它的最高價氧化物對應水化物是一元強酸     D．它的非金屬性比磷弱比氧強 

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于反應2H2O2===2H2O＋O2↑，下列措施不能增大其分解速率的是(　　)

A．向反應體系中加水

B．升高H2O2溶液的溫度

C．向H2O2溶液中加入少量MnO2

D．向H2O2溶液中加入一定濃度FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應的化學方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：

已知：正丁醇沸點118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點340℃，酸性條件下，溫度超過180℃時易發(fā)生分解。

由鄰苯二甲酸酐、正丁醇制備鄰苯二甲酸二丁酯實驗操作流程如下：
①向三頸燒瓶內加入30g(0.2mol)鄰苯二甲酸酐,22g(0.3mol)正丁醇以及少量濃硫酸。
②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應2小時,保溫至反應結束。
③冷卻至室溫，將反應混合物倒出．通過工藝流程中的操作X，得到粗產品。
④粗產品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾,經過處理得到產品20.85g。

請回答以下問題：

(1)步驟②中不斷從分水器下部分離出產物水的目的是                                         。

判斷反應已結束的方法是_______________________。
（2）上述實驗可能生成的副產物的結構簡式為                   （填一種即可）

（3）操作X中，應先用5% Na2CO3溶液洗滌粗產品。純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉；若使用氫氧化鈉溶液，對產物有什么影響？（用化學方程式表示）                 。
（4）操作X中，分離出產物的操作中必須使用的主要玻璃儀器有               。

（5）粗產品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是___________________________。

（6）本實驗中，鄰苯二甲酸二丁酯(式量是278）的產率為          。

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