下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、CaO+H2O=Ca（OH）2
B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C、NaOH+HCl=NaCl+H2O
D、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：含元素化合價變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A、C、D中均沒有元素的化合價變化，均不屬于氧化還原反應(yīng)，
只有B中O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．白磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結(jié)構(gòu)式為），次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳等等．
完成下列填空：
（1）NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為
 
．
（2）寫出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式
 
．
（3）磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑．其水溶液呈酸性的原因是
 
．（請用文字描述）
（4）已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換． 又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能跟D2O發(fā)生氫交換．由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是
 


（5）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳．化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：
 
Ni2++
 
H2PO2-+
 
→
 
Ni+
 
H2PO3-+
 
．請完成并配平上述反應(yīng)離子方程式．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
 
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1摩爾電子時，理論上產(chǎn)生金屬鎳
 
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（　�。�
①稀有氣體不活潑是因為它們原子最外層都達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．
A、①②B、①③C、②④D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示．A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．請回答：

（1）形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，它的最高化合價為
 
．
（2）B的化學式為
 
，B的晶體類型為
 
，B與炭反應(yīng)生成A和E的化學方程式是
 
．
（3）C的化學式為
 
，D的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，Cl-的濃度與200mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-濃度相同的是（　　）
A、300 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
B、200 mL 0.5mol/L的NaCl溶液
C、100 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液
D、400 mL 0.3mol/L的CuCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏
B、明礬可用作除去污水中懸浮顆粒的絮凝劑
C、Si和SiO2都用于制造光導纖維
D、硬鋁、青銅和不銹鋼都屬合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置圖所示的實驗操作，其中有明顯錯誤的是（　�。�
A、
分離沸點相差較大液體混合物
B、
除去CO氣體中的CO2氣體
C、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
D、
分離互不相溶的兩種液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是（　�。�
A、KCl溶液B、血液
C、稀豆?jié){D、云

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科目：高中化學 來源： 題型：

將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，加熱到質(zhì)量不再變化時剩余物質(zhì)的質(zhì)量為21.2g．再另取試樣27.4g，加入某濃度鹽酸100mL，恰好完全反應(yīng)．
（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量；
（2）計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）標準狀況下，一份試樣與鹽酸反應(yīng)，共生產(chǎn)CO2多少毫升？

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