【題目】下列各組的離子，能在溶液中大量共存的是

A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、 Ca2+、 CO32-、NO3-

C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、 Cu2+、Cl-、SO42-

【答案】D

【解析】試題分析：A中H+和OH-不能共存； B中Ca2+和CO32-不能共存；C中H+和CO32-不能共存；D中溶液可以大量共存。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用相對應的是(　　)

A. BaCO3能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多

B. MgO熔點高，可用作耐高溫材料

C. SO2具有氧化性，可用于漂白品紅、織物等

D. NH3極易溶于水，可用作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C．負極反應為2 H2O－4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可充電電池的原理如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性，充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙�。下列敘述正確的是( )

A．充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極

B．充電過程中，a極的電極反應式為：VO＋2H＋＋e－=VO2＋＋H2O

C．放電時，H＋從左槽遷移進右槽

D．放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應的能量變化，錯誤的是

A．化學反應中，有放熱反應也有吸熱反應

B．化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的

C．Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應是放熱反應

D．鹽酸與NaOH溶液的反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、鹽酸五種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學反應有（ ）
A.3個
B.4個
C.5個
D.6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是( )

A．a為電源的負極

B．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C．陽極室中發(fā)生的電極反應為2H＋＋2e－=H2↑

D．若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為7.2 g(忽略氣體的溶解)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣燃燒的熱化學方程式，可用下列兩種方程式表示：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+Q1kJ

②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）+Q2kJ

Q1與Q2的關(guān)系為

A .Q1= Q2 B．Q2 >Q1 C．Q1>2Q2 D．Q1<2Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代化學傳感器技術(shù)是研究溶液中離子反應的重要手段，電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。如圖是某同學用0.1 mol·L－1KOH溶液滴定體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L－1的HCl溶液和CH3COOH溶液過程中溶液電導率變化示意圖。

(1)曲線②代表0.1 mol·L－1KOH溶液滴定________溶液的滴定曲線。

(2)A點溶液的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)C點溶液的pH。

(3)B點的溶液中離子濃度大小順序是___________________________________。

(4)對照上述溶液電導率變化示意圖，下列能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是________(填字母)。

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