兩個(gè)α-氨基酸分子脫水形成的含有肽鍵的化合物稱為二肽，二肽還可以繼續(xù)與其它的α-氨基酸分子脫水形成三肽、四肽以致生成長(zhǎng)鏈的多肽．若丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]與甘氨酸[H2N-CH2-COOH]的混合物在一定條件下反應(yīng)，可形成二肽的種類有（　　）
A、1種B、2種C、3種D、4種
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：根據(jù)氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子脫水結(jié)合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽；
解答： 解：氨基酸生成二肽，就是兩個(gè)氨基酸分子脫去一個(gè)水分子，當(dāng)同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當(dāng)是異種氨基酸脫水：可以是丙氨酸脫去羥基，甘氨酸脫氫；也可以甘氨酸脫羥基，丙氨酸脫去氫，生成2種二肽．所以共有4種；
故選：D；
點(diǎn)評(píng)：本題考查肽鍵的形成，掌握氨基酸形成肽鍵原理是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液，其pH大于7的是（　�。�
A、Na2CO3
B、HCl
C、Na2SO4
D、KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、金屬鉀與水反應(yīng)：K+2H2O=K++2OH-+H2↑
B、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓
C、常溫下氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、在CuSO4溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol O2所占體積約為22.4L
B、40g SO3中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
C、100mL 0.1mol/L NaCl溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01mol
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2和H2的混合氣體所含原子數(shù)約為3.01×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng)
B、燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C、化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量有關(guān)
D、每個(gè)化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求對(duì)圖中兩電極進(jìn)行必要的鏈接并填空

（1）圖A中連接電極后，可將反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)換為電能
①請(qǐng)?jiān)谔摼�框中畫出電極連接方式；
②寫出鋅極電極反應(yīng)式：
 

（2）圖B中連接電極后，使a極析出銅（a、b都是石墨電極）
①請(qǐng)?jiān)谔摼�框中畫出連接方式；
②寫出b電極的電極反應(yīng)式
 
；
B裝置中總反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨聯(lián)產(chǎn)二甲醚是一項(xiàng)具有中國(guó)特色的化工工藝，具有節(jié)能環(huán)保，其主要工藝流程如下：

已知造氣時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)有：CH4+H2O→CO+3H2…①；2CH4+O2→2CO+4H2…②．
CO、CO2均可與H2合成甲醇，合成甲醇后排出的醇后氣中有很少量的CO、CO2，需與H2轉(zhuǎn)化為甲烷，防止CO使合成氨催化劑中毒．
（1）NH3（g）→NH3（l）△H
 
0 （填：“＞”、“＜”或“=”，下同）；△S
 
0．
（2）相同體積的天然氣，采用“合成氨同時(shí)聯(lián)產(chǎn)二甲醚”和直接合成氨相比，新工藝優(yōu)越性有
 
．
（a）減少二氧化硫排放�。╞）適應(yīng)低碳經(jīng)濟(jì)
（c）可提高氮肥產(chǎn)量　  （d）資源綜合利用率和經(jīng)濟(jì)效益高
（3）在催化劑、高溫、高壓下，CO2轉(zhuǎn)化為甲烷的化學(xué)方程式為
 
．
（4）假定造氣時(shí)產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化氣中不含CO2，H2與CO物質(zhì)的量之比為2.2，空氣由80%N2和20%O2組成，天然氣中CH4為100%，且①和②的轉(zhuǎn)化率均為100%．則同溫同壓下通入的空氣和水蒸氣的體積比，V（空氣）/V（水蒸氣）=
 
．
（5）今有224m3（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）由CO、H2、N2組成的混合氣體，分別合成甲醇和氨，且三種氣體均完全轉(zhuǎn)化，馳放氣中甲烷忽略不計(jì)，若得到液氨34kg，則同時(shí)得到二甲醚多少千克？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 

（2）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
 
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑
 
反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（3）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
 
kJ．
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、【供選學(xué)《化學(xué)與生活》考生作答】：
（1）區(qū)分日常生活中的下列各組物質(zhì)，所加試劑或操作方法錯(cuò)誤的是
 

選項(xiàng) 待區(qū)分的物質(zhì) 所加試劑與操作方法
A 食鹽和純堿 食醋，觀察有無(wú)氣泡
B 金和黃銅 觀察外觀
C 棉和羊毛織物 取少量灼燒，聞氣味
D PVC扣板和電玉 加熱，觀察是否熔化
（2）廚房中的化學(xué)知識(shí)很多，下面是有關(guān)廚房中的常見(jiàn)操作或者常見(jiàn)現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 

A、燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B、用煤氣灶燃燒沼氣（主要成分為甲烷：CH4）為炒菜提供熱量
C、牛奶久置變質(zhì)腐敗
D、用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg（OH）2]
B．【供選學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》考生作答】
常溫下將0.01mol  NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成 1L 溶液．
（1）這些微粒中濃度為0.01mol/L的是
 
，濃度為0.002mol/L的是
 
；
（2）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是
 
．

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