【題目】 如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（ ）

A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色

B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又溶解

D．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

【答案】AB

【解析】

試題分析：A．二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，而題目中的裝置制取氣體無需加熱，所以無法制取氯氣，C中盛品紅溶液，則C中溶液無法褪色，故A正確；B．貝殼的主要成分為碳酸鈣，醋酸和碳酸鈣反應CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑生成二氧化碳無需加熱，二氧化碳和澄清石灰水反應CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O生成不溶于水的碳酸鈣所以試管中溶液變渾濁，故B正確；C．實驗室制備NH3，可用濃氨水和CaO固體反應，NH3H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑，濃氨水易揮發(fā)，CaO固體與水反應放出大量的熱，導致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，可選擇圖中左圖的制取裝置，C中盛AlCl3溶液，氨氣和水反應生成氨水，氨水和AlCl3溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，但氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，C中不可能出現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解，故C錯誤；D．亞硫酸是弱酸，硫酸是強酸，利用強酸制弱酸的原理，強酸硫酸和亞硫酸鈉反應生成弱酸亞硫酸，亞硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用圖中左圖的制取裝置制備SO2，二氧化硫溶于水反應生成亞硫酸，能使C中盛石蕊試液變紅，但不能漂白，所以不褪色，故D錯誤；故選AB。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50 mol·L1 KI溶液、0.2％淀粉溶液、0.20 mol·L1 K2S2O8溶液、0.10 mol·L1Na2S2O3溶液等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。

已知：+2I2SO42+I2(慢)；

I2+22I+S4O62 (快)。

（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色。為確保能觀察到藍色，與初始的物質(zhì)的量需滿足的關系為：n()∶n()_____________。

（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

實驗序號

體積V/mL

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

②

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

③

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx=_________mL，理由是__________________________________。

（3）已知某條件下，c()~反應時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c()~t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。

（4）碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料，該電池反應為：2Li(s)+I2(s)2LiI(s) ΔH。

已知：4Li(s)+O2(g) 2Li2O(s) ΔH1；

4LiI(s)+O2(g) 2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2。

則電池反應的ΔH=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是

①水的摩爾質(zhì)量是18g

②0.5molH2的體積為11.2L

③1 mol 水中含有 2 mol 氫和 1mol 氧

④1mol 任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個分子

⑤0.5mol H2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NA

⑥只有在標準狀況下，體積相同的任何氣體所含的分子數(shù)相同

⑦質(zhì)量分數(shù)為40%的硫酸溶液與等體積的水混合，所得溶液濃度大于20%

⑧物質(zhì)的量濃度為4mol/L 的硫酸溶液與等質(zhì)量的水混合，所得溶液濃度小于2mol/L

A. ①③④⑤⑦⑧ B. ②⑤⑦⑧ C. ⑤⑦⑧ D. ⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有效碰撞是指

①反應物分子間的碰撞 ②反應物活化分子間的碰撞

③能發(fā)生化學反應的碰撞 ④反應物活化分子間有合適取向的碰撞

A．① B．② C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。

(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為____________(填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用)。

(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結(jié)束后，________(填操作)；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。

(3)若鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2)，同時可能生成過氧化鈣。請利用下列試劑， 設計實驗檢驗鈣的燃燒產(chǎn)物中是否含有過氧化鈣________________。(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)

限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

(4)利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+，在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如下：

C中沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：

該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率；

_______________ ______________。

(5)測定產(chǎn)品中CaO2含量的實驗步驟如下：

步驟一：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bg KI晶體，再滴入少量2mol·L-1的硫酸，充分反應。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴________(作指示劑)。

步驟三：逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液體積為V mL。

CaO2的質(zhì)量分數(shù)為________(用字母表示)。[已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62-]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知”凡氣體分子總數(shù)增大的反應通常是熵增加的反應”。下列反應不能自發(fā)進行的是（ ）

A.2O3(g)=3O2(g) ΔH<0

B.2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0

D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組遞變情況描述錯誤的是：

A. H、Be、B 原子最外層電子數(shù)依次增多

B. P、S、Cl 元素最高正化合價依次升高

C. F2、Cl2、Br2、I2的熔點依次降低

D. Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中屬于吸熱反應的是（ ）

①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span> ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應生成熟石灰

A.①④B.②③C.②④D.①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）該反應的氧化劑是_____________，氧化產(chǎn)物是_____________，用雙線橋或單線橋法表示上述反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。

（2）計算當有73.0克HCl被氧化時，消耗MnO2的質(zhì)量為_____________。

（3）在反應MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是____________。

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