4．下列金屬中，既能與酸反應又能與堿反應的是（　�。�
A．鐵B．銅C．鎂D．鋁

分析 中學常見能與酸、堿反應的物質有Al、兩性物質、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、蛋白質、氨基酸等，結合物質的性質解答．

解答 解：A．鐵能與酸反應，如與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能與堿反應，故A錯誤；
B．銅能與強氧化性酸反應，如與硝酸反應，不能與堿反應，故B錯誤；
C．鎂能與酸反應，不能與堿反應，故C錯誤；
D．金屬鋁即能和強酸反應又能和強堿反應，如鋁與稀硫酸能反應且生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，鋁和氫氧化鈉溶液的反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查元素化合物性質，比較基礎，注意歸納總結常見能與酸、堿反應的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于水，可溶于氯離子濃度較大的體系．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如圖1：

回答下列問題：
（1）步驟①溶解溫度應控制在60～70℃，原因是溫度低溶解速率慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟 ③中反應生成CuCl的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．已知NH4Cl、Cu2+的物質的量之比[$\frac{n（N{H}_{4}Cl）}{n（C{u}^{2+}）}$]與Cu2+沉淀率的關系如圖2所示，當氯化銨用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減少，其可能的原因是生成的CuCl又溶解于氯化銨溶液中．
（3）氯化亞銅的純度測定：稱取樣品0.50g置于預先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml的錐形瓶中，不斷搖動，玻璃珠的作用是加速樣品溶解．待樣品溶解后，立即用物質的量濃度為0.05mol•L-1的K2Cr2O7溶液與之完全反應，一共用去K2Cr2O7溶液 16.00ml．試計算CuCl純度（寫出計算過程）．
已知：
CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯堿性（填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列儀器：①燒杯②表面皿③試管④蒸餾燒瓶⑤坩堝⑥容量瓶⑦錐形瓶⑧蒸發(fā)皿，能用酒精燈直接加熱的是（　�。�
A．②③⑤B．①④⑦C．③⑤⑧D．③⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．
實驗室制取并收集NH3		B．
用乙醇提取溴水中的溴
C．
檢查裝置氣密性		D．
利用排空氣法收集CO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　�。�
A．$\frac{a-b}{V}$ mol•L-1B．$\frac{2a-b}{V}$ mol•L-1C．$\frac{2（a-b）}{V}$ mol•L-1D．$\frac{2（2a-b）}{V}$ mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列分子中相鄰共價鍵的夾角最小的是（　�。�
A．BF3B．CCl4C．NH3D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各原子或離子的電子排布式正確的是（　�。�
A．Al：1s22s22p63s2B．O2-：1s22s22p6
C．Na+：1s22s22p63s1D．Si：1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．${\;}_{53}^{131}$I可用于治療甲亢，該原子的中子數(shù)是（　�。�
A．131B．53C．78D．25

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