Question

16．把1.92gCu投入到一定量的濃硝酸中，充分反應，產生1.12L氣體（標準狀況）．計算參加反應的硝酸的物質的量．

Answer 1

分析 發(fā)生Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，由Cu原子守恒可知，n（Cu）=n[Cu（NO₃）₂]，由N原子守恒可知n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO）+n（NO₂），以此來解答．

解答 解：n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，n（氣體）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
發(fā)生Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
由N原子守恒可知n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO）+n（NO₂），
則參加反應的硝酸的物質的量為0.03mol×2+0.05mol=0.11mol，
答：參加反應的硝酸的物質的量為0.11mol．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應或守恒法計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大．