2.1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成的混和氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，充分反應(yīng)，固體的質(zhì)量增加（　�。�
A、2.1gB、3.6g
C、7.2gD、無法求解
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：利用差量法，根據(jù)化學(xué)方程式分析：CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)；
2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2，Na2O2與CO2反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O，Na2O2與H2O反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，質(zhì)量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量．
解答： 解：CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)．2CO+O2 
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；
2H2+O2 
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，質(zhì)量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量；所以2.1gCO和H2的混合氣體在足量氧氣中充分燃燒后，將產(chǎn)物立即通入盛有足量Na2O2的反應(yīng)管，固體質(zhì)量增重為2.1gCO和H2的混合氣體的質(zhì)量，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，注意從CO2、H2O與Na2O2生成固體質(zhì)量的變化分析規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：①空氣 ②O2 ③NaHSO4 ④氨水 ⑤CuSO4?5H2O ⑥NaOH ⑦CO2 ⑧Fe2O3 ⑨金剛石 ⑩H2SO4，請(qǐng)回答下列問題（請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫序號(hào)）：
（1）屬于混合物的有
 
；
（2）屬于酸性氧化物的有
 
；
（3）屬于堿的有
 
；
（4）屬于鹽的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機(jī)合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應(yīng)原理為 2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為①M(fèi)nCO3═MnO+CO2  ②2MnO+O2═2MnO2．
回答下列問題：

（1）某溫度下該平衡體系的壓強(qiáng)為P，CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，寫出碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2關(guān)系為
 
．
（2）反應(yīng)②在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H
 
0（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）某科研小組對(duì)碳酸錳熱分解法制二氧化錳的條件（焙燒溫度和氣氛）進(jìn)行了研究，獲得如下三幅圖．該制備反應(yīng)合適的焙燒溫度為
 
，合適的含水量氣氛條件為
 
．
（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極的電極反應(yīng)式為
 
，電解后溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在AlCl3和FeCl3的混合溶液中，加入過量的Na2S溶液，所得的沉淀物是（　�。�
A、Fe（OH）3、Al（OH）3
B、Al（OH）3、S
C、Fe2S3、S
D、Al（OH）3、FeS、S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-96.6kJ?mol-1
請(qǐng)回答下列問題．
（1）Q2=
 
kJ
（2）恒溫恒容時(shí)，1molSO2和2molO2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比Q2
 
（填“大”、“小”或“相等”）
（3）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中，消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
mol，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為
 
．
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有
 

a．降低溫度  b．充入He氣      c．再充入1molSO2（g）和1molO2（g） d．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途．請(qǐng)根據(jù)元素周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題．
完成下列填空：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是
 
．
a．原子半徑和簡單離子半徑均減小
b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)
d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層中p亞層電子數(shù)相同的元素名稱是
 
，磷元素原子最外層電子排布的軌道表示式是
 
．
（3）已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃28002050714191
工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是
 
；
制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是
 
．
（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）
Cl2
460℃
SiCl4
蒸餾
SiCl4（純）
H2
1100℃
Si（純）
在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備SO2時(shí)所選用的酸，你認(rèn)為下列最適宜選用的是（　�。�
A、濃鹽酸
B、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4
C、稀硝酸
D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)為了探究沉淀的溶解平衡原理并測(cè)定某溫度下PbI2的溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ、取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌、靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得
到濾液a
Ⅱ、取少量濾液a于試管中，向其中加入幾滴0.1mol/L的KI溶液，觀察現(xiàn)象
Ⅲ、另準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交換完成后，流出液用中和滴定法測(cè)得n （H+）=3.000×10-5mol分析過程，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、步驟I中攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解
B、步驟II中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀
C、此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp=1.350×10-8
D、若步驟I 盛裝濾液的燒杯中有少量的水，Ksp的測(cè)定結(jié)果不受影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.2mol/L某金屬陽離子Rn+的鹽溶液40mL，恰好將20mL 0.4mol/L的硫酸鹽中的硫酸根完全沉淀，則n值為（　　）
A、1B、2C、3D、4

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