Question

20．分析以下反應：
（1）在反應MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化劑是MnO₂，發(fā)生氧化反應是HCl，生成1mol Cl₂時轉移電子數(shù)目為2mol，被氧化的HCl的物質的量是2mol，鹽酸顯示的性質是還原性和酸性．
（2）在反應3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，Cl₂在反應中表現(xiàn)出的性質氧化劑、還原劑．每有3mol Cl₂參與反應轉移電子數(shù)目為5mol，氧化劑與還原劑物質的量之比為5：1．

Answer 1

分析 （1）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，4molHCl反應其中只有2molHCl被氧化生成1molCl₂，以此來解答；
（2）反應3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，Cl元素的化合價由0降低為-1價，由0升高為+5價，以此來解答．

解答 解：（1）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，4molHCl反應其中只有2molHCl被氧化生成1molCl₂，氧化劑是二氧化錳，HCl發(fā)生氧化反應；生成1mol Cl₂時轉移電子數(shù)目為2mol，被氧化的HCl的物質的量是2mol，鹽酸顯示的性質是還原性和酸性，故答案為：MnO₂；HCl；2mol；2mol；還原性和酸性；
（2）反應3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，因氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，則Cl₂既是氧化劑也是還原劑，氫氧化鈉中各元素的化合價都不變，所以氫氧化鈉既不是氧化劑又不是還原劑，3molCl₂完全反應電子轉移3mol×2×$\frac{5}{6}$（1-0）=5mol，氧化劑和還原劑的物質的量之比是5：1，故答案為：氧化劑、還原劑；5mol；5：1．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，側重氧化還原反應中基本概念和電子轉移的考查，題目難度不大．